17．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	C．	用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

16．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是（　�。�

選項	實驗?zāi)康?/TD>	主要玻璃儀器	試劑
A	鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液	試管、膠頭滴管	澄清石灰水
B	分離I2和CCl4的混合物	分液漏斗、燒杯	乙醇
C	實驗室制取干燥的NH3	試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞	NH4Cl、Ca（OH）2、堿石灰
D	測定NaOH溶液的濃度	滴定管、錐形瓶、燒杯	NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000mol•L-1鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．現(xiàn)有常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出），其中E為白色膠狀沉淀．

請回答下列問題
（1）A的化學(xué)式為Al，C的化學(xué)式為H₂．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

14．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　　）

	A．	氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	C2H4的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
	C．	原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	CH4 分子的結(jié)構(gòu)模型：

13．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	SO3	H2SO4	S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．A～H 8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANH₄HSO₃．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
G→H3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法：取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在．

11．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L^-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L （標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請?zhí)羁眨?br />（1）①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是插上鎂帶并將其點燃Fe引發(fā)鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

10．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在10L密閉容器中進行5分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量減少了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）可表示為（　　）

	A．	v（H2）=0.009mol•（L•s） -1		B．	v（CO）=0.009mol•（L•min）-1
	C．	v（C）=0.00015 mol•（L•s） -1		D．	v（H2O）=0.09mol•（L•min）-1

9．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用（選填序號）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

8．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式XSO₂，YCl₂，ZNO₂，WNH₃；
（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因（用化學(xué)方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應(yīng)方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．