Question

11．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L^-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是插上鎂帶并將其點(diǎn)燃Fe引發(fā)鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe₂O₃反應(yīng)，置換出鐵；加少量KClO₃，插上鎂帶并將其點(diǎn)燃Fe引發(fā)鋁熱反應(yīng)；
（2）MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；
（3）放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，說明生成氫氣，溶液C為氯化鐵、氯化鎂、鹽酸的混合溶液，F(xiàn)e和溶液C反應(yīng)為：Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：（1）MgO和Fe₂O₃組成的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，發(fā)生Al與Fe₂O₃反應(yīng)，置換出鐵，插上鎂帶并將其點(diǎn)燃Fe引發(fā)鋁熱反應(yīng)；
故答案為：插上鎂帶并將其點(diǎn)燃Fe引發(fā)鋁熱反應(yīng)；Fe；
（2）MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)方程式為MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
故答案為：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，說明生成氫氣，溶液C為氯化鐵、氯化鎂、鹽酸的混合溶液，F(xiàn)e和溶液C反應(yīng)為：Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為 Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵．