5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	D．	FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

4．n g N₂中有m個(gè)N原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為（　�。�

A．

$\frac{28m}{n}$

B．

$\frac{14m}{n}$

C．

$\frac{n}{28m}$

D．

$\frac{n}{14m}$

3．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．

元素代號(hào)	相關(guān)信息
A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
E	所有有機(jī)物中都含有E元素

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物類(lèi)型是共價(jià)化合物（離子化合物、共價(jià)化合物）
（2）寫(xiě)出A₂B₂晶體中存在的化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱(chēng)．寫(xiě)出Y的電子式，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．簡(jiǎn)述X可以做家用消毒劑的理由：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．（用化學(xué)方程式表示）
（5）寫(xiě)出A₂B₂和EB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．  指出氧化劑是Na₂O₂、還原劑是Na₂O₂．

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ACD．
A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．N₂與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物低（高或低），原因是Fe²⁺離子半徑比Fe³⁺離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃低．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

1．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
	B．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
	C．	含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵
	D．	分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

20．下列化學(xué)方程式中不正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
	B．	+NaHCO3→+H2CO3
	C．	+CO2+H2O→+NaHCO3
	D．	+3Br2→↓+3HBr

19．有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣對(duì)乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2，13.8gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加30.6g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加10.8g．若將13.8gA與足量金屬鈉充分反應(yīng)，所得氫氣的體積為5.04L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算確定A的相對(duì)分子質(zhì)量、分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	Ca（HCO3）2溶液與少量的NaOH溶液混合2HCO3-+Ca2++2OH-═2 H2O+CaCO3↓+CO32-
	C．	磁性氧化鐵溶液與稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
	D．	NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

17．如圖所示，試管①中盛有98℃的水，試管②中充滿(mǎn)氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開(kāi)活塞K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰．則A與B可能是（　�。�

	A．	苯和氫氣		B．	稀硫酸與一氧化碳
	C．	飽和食鹽水與氯氣		D．	濃溴水和乙烯

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若A的燒瓶中固體為Na₂SO₃，則A的分液漏斗中裝的是硫酸（寫(xiě)名稱(chēng)）；若E的分液漏斗中裝的是濃鹽酸，則E的燒瓶中固體為MnO₂（寫(xiě)化學(xué)式），
（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色，D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無(wú)色變成紅色，D溶液沒(méi)有明顯變化．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是吸收尾氣；Cl₂通入NaOH溶液的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，C中存在的陰離子的可能組合為：①Cl^-、OH^-、SO₄^2-、ClO^-；②OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-Cl^-．