15．在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強(qiáng)酸，在溶液中各種含P粒子的百分?jǐn)?shù)（δ）與溶液的pH關(guān)系如圖：則磷酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)約為10^-7；Na₂HPO₄溶液的pH約為10，說(shuō)明HPO₄^-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來(lái)解釋?zhuān)�，Na₂HPO₄溶液的物料守恒式為c（Na⁺）=2[c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）]．
（2）乙酸（用HA_C來(lái)表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO₄、HCl、HNO₃、H₂SO₄在無(wú)水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數(shù)均為常溫下的數(shù)值）：
HClO₄+HA_C═H₂A_C⁺+ClO₄^-K═1.6×10^-5
HCl+HA_C═H₂A_C⁺+Cl^-K═1.6×10^-9
HNO₃+HA_C═H₂A_C⁺+NO₃^-K═4.2×10^-10
H₂SO₄+HA_C═H₂A_C⁺+HSO₄^-K═6.3×10^-9
①H₂A_C⁺的名稱(chēng)為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時(shí)，HClO₄、HCl、HNO₃、H₂SO₄的酸性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)镠ClO₄、H₂SO₄、HCl、HNO₃；在0.01mol/L HNO₃的乙酸溶液中，c（NO₃^-）=2×10^-6（計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）．
②已知如表酸在水中的電離常數(shù)（25℃）

酸	HCN	HAc	HF	H2SO3
Ka	4.9×10-10	1.75×10-5	3.5×10-4	K1=1.5×10-2

則在相同條件下0.1mol/L HClO₄的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導(dǎo)電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應(yīng)的中間體NO₂⁺，其反應(yīng)是：2H₂SO₄+HNO₃═[NO₂]⁺[HSO₄]^-+[H₃O⁺][HSO₄]^-．根據(jù)中和反應(yīng)的原理判斷此反應(yīng)中HNO₃作為堿；NO₂⁺與CO₂或N₂O或N₃^-或^-OCN（填化學(xué)式）的原子數(shù)和電子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)相似；H₃O⁺的空間構(gòu)型為三角錐形．

14．（1）電解精煉銅陽(yáng)極的反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺、Fe-2e^-═Fe²⁺或 Zn-2e^-═Zn²⁺或Ni-2e^-═Ni²⁺．
（2）電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬．提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①生產(chǎn)流程中的各步操作都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來(lái)分離液態(tài)膠體的原因是膠體的分散質(zhì)（或膠體粒子）能通過(guò)濾紙孔隙．
②固體B用硝酸溶解生成硝酸鉛的離子方程式是PbCO₃+2H⁺═Pd²⁺+CO₂↑+H₂O．
③反應(yīng)Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是還原劑．
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂，反應(yīng)中每消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）；在所得的溶液中通入SO₂生成單質(zhì)金，若得到19.7g單質(zhì)金，理論上至少需通入3.36L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

13．已知：2Cu（IO₃）₂+24KI+□═2CuI↓+13I₂+□K₂SO₄+□，生成的I₂剛好消耗n mol S₂O₃^2-（S₂O₃^2-被氧化為S₄O₆^2-），則參加反應(yīng)的Cu（IO₃）₂物質(zhì)的量為（　　）

A．

$\frac{n}{10}$ mol

B．

$\frac{n}{11}$ mol

C．

$\frac{n}{12}$ mol

D．

$\frac{n}{13}$ mol

12．有機(jī)電合成是合成一系列重要有機(jī)化合物的“綠色合成法”．例如利用電合成方法可制取一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料碳酸二甲酯．碳酸二甲酯的資料如表，電解制備模擬裝置如圖：

碳酸二甲酯資料
簡(jiǎn)稱(chēng)	鍵線式	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	化學(xué)性質(zhì)	用途
DMC		4℃	90.1℃	非�；顫姟⒑芤姿�解 毒性很低	有機(jī)合成中間體

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	通O2區(qū)是陰極區(qū)，質(zhì)子通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)
	B．	陽(yáng)極反應(yīng)：CO-2e-+2CH3OH═（CH3O）2CO+2H+
	C．	離子液體必須是水溶液，目的是傳遞電荷
	D．	電合成DMC的總反應(yīng)方程式：CO+2CH3OH═（CH3O）2CO+H2

11．用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅不用鐵的原因是常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無(wú)法制取NO₂．
（2）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是濃硫酸、五氧化二磷（選填“濃硫酸”“無(wú)水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”），干燥管D中干燥劑的作用是防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中．
（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．
2NaOH+2NO₂═NaNO₃+1NaNO₂+1H₂O．
（4）用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是G（選填“F”或“G”）．

10．某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

A．

36 L

B．

28 L

C．

22.4 L

D．

11.2 L

9．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱(chēng)纖維素；G的名稱(chēng)乙酸乙酯；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂；
（3）寫(xiě)出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：；
（4）D→E的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）E→F的化學(xué)方程式：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH；
（6）F→G的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（7）寫(xiě)出G的一種與CH₃COOH互為同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH₂COOH、（CH₃）₂CHCOOH．

8．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A	1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B	1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C	①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D	①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應(yīng)褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)．寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HO-NO₂$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；其化學(xué)方程式為．

7．把放在空氣中一段時(shí)間的5.0g鋁片投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，有關(guān)的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是開(kāi)始時(shí)溫度較低．
（3）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是氫離子濃度減�。�

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S（填化學(xué)式）．
（3）M₂Z₂的電子式為，寫(xiě)出M₂Z₂與水反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體；
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．
則A是（NH₄）₂SO₃（填化學(xué)式）；寫(xiě)出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)該化合物C進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
a．取C的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體．過(guò)一段時(shí)間，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
寫(xiě)出C的化學(xué)式：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；試寫(xiě)出C與M₂Z₂按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+8Na₂O₂=4Fe（OH）₃+8NH₃↑+3O₂↑+8Na₂SO₄+22H₂O．