5．向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（2）假設(shè)溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5mL、17.5mL．

4．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、FFeCl₂
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
反應(yīng)③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反應(yīng)⑤Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

3．合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【實(shí)驗(yàn)方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【實(shí)驗(yàn)方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.0110⁵Pa）的體積．
【問題討論】
（3）同學(xué)們擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因．鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ACD．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。�于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁mL、V₂mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V₁-V₂mL．

2．F（聚碳酸酯）是一種性能優(yōu)良的工程塑料．
I、F的合成路線如下：

己知：R₁COOR₂+R₃OH$\stackrel{脂交換}{→}$R₁COOR₃+R₂OH
（1）A中的官能團(tuán)是-Cl、-OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃OCOOCH₃．
（2）D的核磁共振氫譜有3組峰．
（3）D+E生成F時(shí)的另一產(chǎn)物為苯酚．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有18種．
①有萘環(huán)（  ）結(jié)構(gòu)    
②有兩個(gè)醛基且在同一個(gè)苯環(huán)上
③一個(gè)羥甲基（一CH₂OH）
Ⅱ、圖中B（碳酸乙烯酯）也可通過下列反應(yīng)制備：

（5）①反應(yīng)2的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
②反應(yīng)1的化學(xué)方程式為
③反應(yīng)3的化學(xué)方程式為．

1．埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可表示為：
Cu$\stackrel{O_{2}，Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$…→X．X由兩種物質(zhì)X₁和X₂組成，X₁和X₂都由四種元素構(gòu)成．
Ⅰ、定性實(shí)驗(yàn)表明：X₁熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而X₂受熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水交渾濁，但兩者均有水珠產(chǎn)生．
Ⅱ、定量測(cè)定X₁和X₂組成：某興趣小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置分別對(duì)X₁和X₂做熱分解實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省去）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體，裝置B和C的質(zhì)量均增加

試回答下列問題：
（1）X₁、X₂均含有的元素有H、O、Cu．青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵措施是與H₂O和O₂隔絕．
（2）利用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，會(huì)對(duì)判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來困難，為解決此問題．可將B改為內(nèi)裝濃H₂SO₄的洗氣瓶，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為洗氣瓶中不再有氣泡冒出．用經(jīng)改裝的裝置．某同學(xué)進(jìn)行正確操作．最終得出的測(cè)定結(jié)果仍有誤差，原因是實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)空氣中的某些成分干擾了實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)的氣體沒有被B和C完全吸收（回答一點(diǎn)即可）．
（3）在實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確的前提下，進(jìn)行X₁的熱分解實(shí)驗(yàn)．經(jīng)測(cè)定．裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m（B）：△m（C）=9：22，X₁的化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃ ．X₁熱分解的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2H₂O+CO₂
（4）若測(cè)得X₂中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.67%，則X₂的化學(xué)式為Cu₂（OH）₃Cl．

20．一些烷烴的燃燒熱數(shù)值（kJ•mol^-1）如表：下列推斷正確的是（　�。�

化合物	甲烷	乙烷	丙烷	正丁烷	異丁烷	異戊烷
燃燒熱 （kJ•mol-1）	891.0	1560.8	2221.5	2878.0	2869.6	3531.3

	A．	正丁烷?異丁烷△H＜0
	B．	乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ•mol-1
	C．	正戊烷的燃燒熱數(shù)值小于3531.3 kJ•mol-1
	D．	相同質(zhì)量的烷烴，隨碳原子數(shù)增加，燃燒放出的熱量增多

19．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NO_x引起的大氣污染現(xiàn)象：光化學(xué)煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol^-1
則CH₄脫硝的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
③圖1是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO；
（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C₆H₁₀O₅表示．

①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應(yīng)式為C₆H₁₀O₅-24e^-+7H₂O═6CO₂↑+24H⁺．
③電池工作過程中Na⁺離子移向b電極、Cl^-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上處理咸水2500g．（忽略CO₂的溶解）

18．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；羰基硫分子的電子式為．
（2）下列說法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點(diǎn)更高
b．同溫度同濃度下Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₄溶液，說明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c．H₂S分子和CO₂都是極性分子，因?yàn)樗鼈兌际侵本�形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H₂S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H₂
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應(yīng)Ⅱ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na₂S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T₁、T₂、T₃的大�。篢₁＞T₂＞T₃；
b．在T₁溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S₂O₃^2-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO₄^2-，則溶液中c（S₂O₃^2-）：c（SO₄^2-）=5：2．

17．室溫下，用0.10mol•L^-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V（HCl）]的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V（HCl）=20 mL時(shí)，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	當(dāng)?shù)味ò彼�消耗V（HCl）=10 mL時(shí)，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

16．有機(jī)物F是非甾體鎮(zhèn)痛消炎藥的有效成分之一，如圖是其合成路線：

（1）B中含氧官能團(tuán)（除-OCH₃外）有酯基、羥基 （寫名稱）；A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)； E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）D在一定條件下可以縮聚成高分子化合物或（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：B→C；D→E．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中包括G和H．已知在濃硫酸的作用下G和H分別生成和，則鑒別G和H的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（5）在含有萘環(huán)（）的A的同分異構(gòu)體中，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的有11種；能發(fā)生酯化反應(yīng)的有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．