5．向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（2）假設溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為7.5mL、17.5mL．

4．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl、FFeCl₂
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
反應③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反應⑤Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

3．合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【實驗方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
【實驗步驟】
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【實驗方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.0110⁵Pa）的體積．
【問題討論】
（3）同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ACD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁mL、V₂mL．則產生氫氣的體積為V₁-V₂mL．

2．F（聚碳酸酯）是一種性能優(yōu)良的工程塑料．
I、F的合成路線如下：

己知：R₁COOR₂+R₃OH$\stackrel{脂交換}{→}$R₁COOR₃+R₂OH
（1）A中的官能團是-Cl、-OH，C的結構簡式是CH₃OCOOCH₃．
（2）D的核磁共振氫譜有3組峰．
（3）D+E生成F時的另一產物為苯酚．
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有18種．
①有萘環(huán)（  ）結構    
②有兩個醛基且在同一個苯環(huán)上
③一個羥甲基（一CH₂OH）
Ⅱ、圖中B（碳酸乙烯酯）也可通過下列反應制備：

（5）①反應2的反應類型是取代反應
②反應1的化學方程式為
③反應3的化學方程式為．

1．埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可表示為：
Cu$\stackrel{O_{2}，Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$…→X．X由兩種物質X₁和X₂組成，X₁和X₂都由四種元素構成．
Ⅰ、定性實驗表明：X₁熱分解的產物能使澄清石灰水變渾濁，而X₂受熱分解的產物不能使澄清石灰水交渾濁，但兩者均有水珠產生．
Ⅱ、定量測定X₁和X₂組成：某興趣小組用下圖實驗裝置分別對X₁和X₂做熱分解實驗（夾持裝置已省去）．實驗結束后，硬質玻璃管內均殘留黑色固體，裝置B和C的質量均增加

試回答下列問題：
（1）X₁、X₂均含有的元素有H、O、Cu．青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵措施是與H₂O和O₂隔絕．
（2）利用上述裝置進行實驗時，會對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難，為解決此問題．可將B改為內裝濃H₂SO₄的洗氣瓶，判斷反應完全的現(xiàn)象為洗氣瓶中不再有氣泡冒出．用經改裝的裝置．某同學進行正確操作．最終得出的測定結果仍有誤差，原因是實驗前裝置內空氣中的某些成分干擾了實驗或反應結束后裝置內的氣體沒有被B和C完全吸收（回答一點即可）．
（3）在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，進行X₁的熱分解實驗．經測定．裝置B和C中質量增重之比△m（B）：△m（C）=9：22，X₁的化學式Cu₂（OH）₂CO₃ ．X₁熱分解的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2H₂O+CO₂
（4）若測得X₂中銅元素的質量分數為59.67%，則X₂的化學式為Cu₂（OH）₃Cl．

20．一些烷烴的燃燒熱數值（kJ•mol^-1）如表：下列推斷正確的是（　�。�

化合物	甲烷	乙烷	丙烷	正丁烷	異丁烷	異戊烷
燃燒熱 （kJ•mol-1）	891.0	1560.8	2221.5	2878.0	2869.6	3531.3

	A．	正丁烷?異丁烷△H＜0
	B．	乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ•mol-1
	C．	正戊烷的燃燒熱數值小于3531.3 kJ•mol-1
	D．	相同質量的烷烴，隨碳原子數增加，燃燒放出的熱量增多

19．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NO_x引起的大氣污染現(xiàn)象：光化學煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol^-1
則CH₄脫硝的熱化學方程式為CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
③圖1是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應中，氧化劑是NO；
（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機廢水中有機物可用C₆H₁₀O₅表示．

①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應式為C₆H₁₀O₅-24e^-+7H₂O═6CO₂↑+24H⁺．
③電池工作過程中Na⁺離子移向b電極、Cl^-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設咸水中氯化鈉的質量分數為2.34%，當兩極總共產生7.84L氣體（標準狀況下）時，理論上處理咸水2500g．（忽略CO₂的溶解）

18．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結構示意圖為；羰基硫分子的電子式為．
（2）下列說法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對分子質量大于乙醇，故其沸點更高
b．同溫度同濃度下Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₄溶液，說明硫元素非金屬性強于碳元素
c．H₂S分子和CO₂都是極性分子，因為它們都是直線形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H₂S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下（部分產物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H₂
①反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則Ⅱ中主要反應的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應Ⅱ中，在不同反應溫度下，反應時間與H₂產量的關系圖（Na₂S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T₁、T₂、T₃的大小：T₁＞T₂＞T₃；
b．在T₁溫度下，充分反應后，若X溶液中除S₂O₃^2-外，還有因發(fā)生副反應而同時產生的SO₄^2-，則溶液中c（S₂O₃^2-）：c（SO₄^2-）=5：2．

17．室溫下，用0.10mol•L^-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V（HCl）]的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V（HCl）=20 mL時，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	當滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL時，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

16．有機物F是非甾體鎮(zhèn)痛消炎藥的有效成分之一，如圖是其合成路線：

（1）B中含氧官能團（除-OCH₃外）有酯基、羥基 （寫名稱）；A→B的反應類型為加成反應； E→F的反應類型為加成反應．
（2）D在一定條件下可以縮聚成高分子化合物或（寫結構簡式）．
（3）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：B→C；D→E．
（4）E有多種同分異構體，其中包括G和H．已知在濃硫酸的作用下G和H分別生成和，則鑒別G和H的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（5）在含有萘環(huán)（）的A的同分異構體中，其中能與NaOH溶液反應的有11種；能發(fā)生酯化反應的有（寫結構簡式）．