5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4 g金屬鎂在反應(yīng)中全部變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	2 g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
	C．	17 g OH- 所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA
	D．	58.5 g NaCl中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

4．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通過測(cè)定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)閍→e→d→b按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（3）加熱前先通過N₂排盡裝置中的空氣，反應(yīng)完成后，再持續(xù)通入N₂的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向Ca（ClO）2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

2．以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
	B．	第IA族的元素與鹵素結(jié)合時(shí)，一定形成離子鍵
	C．	任何單質(zhì)在離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失
	D．	鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低

1．草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．在KHC₂O₄溶液中，下列表述正確的是（　�。�

	A．	在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
	B．	在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
	C．	草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率先增大后減小
	D．	草酸分子中碳元素為+3價(jià)，易發(fā)生還原反應(yīng)

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)室沒有硫酸，臨時(shí)用硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
	B．	滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
	C．	制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
	D．	配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

19．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
	B．	物質(zhì)的量濃度為1：2、等體積的（NH4）2Fe（SO4）2與Ba（OH）2溶液
	C．	等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體（隔絕空氣）
	D．	在NaBr溶液中通入過量氯氣

18．碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)的分解產(chǎn)物，興趣小組的同
學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有無(wú)色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，
振蕩，觀察有關(guān)現(xiàn)象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

實(shí)     驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)    論
實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液	溶液變成紅色	固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實(shí)驗(yàn)三：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	固體產(chǎn)物是Na2CO3

【討論與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應(yīng)用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對(duì)于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時(shí)，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學(xué)方程式表示其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

17．氫能是最重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，
反應(yīng)消耗1molNaBH₄時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A；
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為4mol•L^-1，平衡時(shí)環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27（mol/L）²
（4）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．

①電源的負(fù)極為A（A或B），
導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物環(huán)已烷的電極反應(yīng)式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③高分子電解質(zhì)膜通過n（H⁺）=11.2mol．

16．下列溶液呈中性的是（　　）

	A．	將水加熱使KW增大、pH＜7
	B．	由水電離的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液
	C．	加水稀釋除H+濃度增大外其它粒子濃度降低的溶液
	D．	非電解質(zhì)溶于水得到的溶液