2．以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
B．第IA族的元素與鹵素結(jié)合時，一定形成離子鍵
C．任何單質(zhì)在離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失
D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低

分析 A．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．如生成HCl等，則形成共價鍵；
C．陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，形成離子化合物也不一定有電子得失；
D．形成穩(wěn)定物質(zhì)體系能量降低．

解答 解：A．鈉原子與氯原子生成NaCl，1個鈉原子失去1個電子，形成了1個帶正電荷的鈉離子最外層電子數(shù)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1個氯原子得到1個電子形成氯離子最外層電子數(shù)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A正確；
B．第IA族的H與鹵素形成鹵化氫，為共價化合物，含有共價鍵，故B錯誤；
C．陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵，離子鍵的作用微粒為陰陽離子，陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，如銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，形成離子化合物也不一定有電子得失，如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成離子化合物過程也沒有電子轉(zhuǎn)移，NaOH+HCl═NaCl+H2O，離子化合物氯化鈉的形成沒有電子的得失，故C錯誤；
D．穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)體系能量較不穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)能量低，鈉與氧反應(yīng)生成氧化鈉，最外層電子數(shù)都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強體系能量呈降低，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了化學(xué)鍵、原子結(jié)構(gòu)等知識點，掌握全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物也可能為離子化合物是解答C的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．天然黃銅礦主要成分為CuFeS2，可用于冶煉銅，反應(yīng)原理為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標(biāo)準碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）裝置a的作用是BD．
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（4）用化學(xué)方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④（填序號）．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面
D．用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　　）
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以每種溶液里只有兩種物質(zhì)
B．硫酸鈉溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有較多自由移動的離子
C．配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計算、稱量和溶解
D．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA；
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為4mol•L-1，平衡時環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27（mol/L）2
（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．

①電源的負極為A（A或B），
導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物環(huán)已烷的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③高分子電解質(zhì)膜通過n（H+）=11.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)為6元碳環(huán)
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個
C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知一定條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列說法錯誤的是（　　）
A．FeS2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．FeSO4是還原產(chǎn)物
C．每生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移14mol電子
D．反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．向Al2（SO4）3 溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將2mol SO2和1mol O2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過10s達到平衡狀態(tài)，此時c（SO3）=0.4mol/L
（1）在達到平衡的過程中v（SO2）=0.04mol/（L•s）
（2）畫出反應(yīng)過程中用O2表示的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖象．
（3）畫出SO2濃度隨時間的變化圖象．
（4）有同學(xué)認為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時平衡會發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使SO3的平衡濃度變?yōu)?mol/L，你認為這種說法正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”）

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