11．【定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，他們進(jìn)行如下探究：
【制備晶體】
以CrCl₂•4H₂O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M．
（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥．他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是降低晶體溶解度．制備過(guò)程中需要加熱，但是，溫度過(guò)高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā)．
【測(cè)定組成】
為了測(cè)定M晶體組成，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）．

為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①氨的測(cè)定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗一定體積的NaOH溶液．
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取a g樣品M溶于蒸餾水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-¹AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-¹K₂CrO₄溶液（作指示劑），至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色），消耗AgNO₃溶液為b mL．
（2）安全管的作用是平衡氣壓．
（3）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)堿式滴定管內(nèi)液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會(huì)使測(cè)定樣品中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是C（填代號(hào)）．
A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)       D．滴定時(shí)NaOH溶液外濺
（4）已知：硝酸銀熱穩(wěn)定性差；Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10-¹²，Ksp（AgCl）=1.8×10-¹⁰
選擇棕色滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硝酸銀溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中
c（CrO₄^2-）為2.8×10^-3mol•L^-1，則c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列出樣品M中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K₂CrO₄溶液過(guò)多，測(cè)得結(jié)果會(huì)偏低（填：偏高、偏低或無(wú)影響）．
（6）經(jīng)測(cè)定，晶體M中鉻、氨和氯的質(zhì)量之比為104：136：213．寫(xiě)出制備M晶體的化學(xué)方程式2CrCl₂+H₂O₂+6NH₃+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH₃）₄Cl₃+2H₂O．

10．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫(xiě)出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu²+水解．試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）₃ b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃    d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）₃．該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl₂溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

9．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO₂．
（3）裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH．可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO${\;}_{2}^{-}$可將MnO${\;}_{4}^{-}$還原為Mn²⁺．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸     B．酸性高錳酸鉀溶液     C．稀硝酸     D．水．

8．工業(yè)上硫酸錳氨[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]，可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖1：

已知步驟反應(yīng)：H₂C₂O₄（aq）+H₂SO₄（aq）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄（aq）+2CO₂（g）+2H₂O（l）△H
（1）在步驟I的反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂
（2）步驟Ⅱ中趁熱過(guò)濾前需向M_nS0₄溶液中加人少量熱水，其目的是防止過(guò)濾時(shí)因溫度降低有MnSO₄晶體析出所得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有NH₄⁺、SO₄^2-；
（3 下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是ABC（填序號(hào)）
A．慢慢分次加人二氧化錳
B．趁熱過(guò)濾
C．冰水浴充分冷卻
D．用水水代替酒精溶液洗滌
（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中1molMnO₂完全反應(yīng)時(shí)相對(duì)能量變化如圖，則△H=+20 kJ/mol；催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)是（填“是”或“否”或^“不確定”）
（5）堿性千電池中含大量MnO₂可以回收利用，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)試為2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-若從電池中回收87kg
MnO₂，理論上可以獲得[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂283kg．

7．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO₂Cl₂）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）C儀器裝的藥品是無(wú)水CaCl₂，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入A裝置（引起SO₂Cl₂水解）；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇
a．冰水浴  b．常溫  c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點(diǎn)	-54.1	-101	-72.4
沸點(diǎn)	69.1	-34.6	-10
性質(zhì)	遇水發(fā)生劇烈水解

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)選通入干燥的Cl₂將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO₂，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl₂使裝置中的SO₂進(jìn)入燒杯中被吸收，分離產(chǎn)物后，向獲得的SO₂Cl₂中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W．
①經(jīng)分析SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)性于非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②無(wú)色溶液W中的陰離子除含少量OH^-外，還含有其它兩種陰離子，如需檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子，則其檢出第一種離子的檢驗(yàn)方法是取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-；
③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過(guò)量的BaCl₂溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg，則SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反應(yīng)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

6．由鈦鐵礦（主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃）制備TiCl₄、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO²⁺的水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂．n H₂O+2H⁺回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的離子方程式是TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O．
（2）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
寫(xiě)出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄ 和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
A：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
B：2TiO²⁺（無(wú)色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
C：Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（無(wú)色）+Fe²⁺+2H⁺
I．結(jié)合信息判斷Fe³⁺、TiO²⁺、H⁺氧化性強(qiáng)弱：Fe³⁺＞TiO²⁺＞H⁺
II．加入鐵屑的作用是將Fe³⁺還原為Fe²⁺，生成Ti³⁺保護(hù)Fe²⁺不被氧化．
（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：水解是吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣能降低H⁺濃度，提高溶液溫度，促進(jìn)平衡向水解方向移動(dòng)，從而析出TiO₂•H₂O．
（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣等（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）．
（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料1000amol．

5．資料顯示：
a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反應(yīng)可生成Na₂S₂O₃．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的探究，實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

回答問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
②如使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使?jié)饬蛩峋徛�滴入A中．
（4）在裝置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反應(yīng)方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反應(yīng)開(kāi)始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是A中反應(yīng)一會(huì)生成二氧化硫，C中才能反應(yīng)．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（5）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：

推測(cè)	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有： Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4	①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液； ②向溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液； ③向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生． ④向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．	產(chǎn)品雜質(zhì)中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2S、Na2CO3， 一定不含有Na2SO4． 操作④發(fā)生的反應(yīng)是： 2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I- 產(chǎn)品純度：$\frac{9}{w}$×100%．

4．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）寫(xiě)出Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）綠礬（FeSO₄•7H₂O）是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�料，易變質(zhì)．檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：

①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO₃•nH₂O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO₃•nH₂O+O₂=4FeOOH+4CO₂+（4n-2）H₂O
②取干燥后的FeCO₃樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量0.89g
（4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反應(yīng)裝置如圖2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）△H＜0
T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T₂時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用．

3．FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO₄•7H₂O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低FeSO₄在水中的溶解度，減少FeSO₄•7H₂O的損耗．
（3）FeSO₄•7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室用KMnO₄溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)
定某補(bǔ)血?jiǎng)��?.500g）中鐵元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 ^-2mol•L^-1的KMnO₄溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO₄溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下．

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.36%．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用久置的FeSO₄溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）₂，實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有得到預(yù)期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始打開(kāi)止水夾C，目的是排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，B中觀察到的現(xiàn)象是液面上升出現(xiàn)白色沉淀．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

2．無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑，氯化鋁178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧．氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳．實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2Al+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3H₂制備少量無(wú)水氯化鋁，某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑或2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑
（2）以下三步操作的先后順序?yàn)棰邰佗冢ㄌ钚蛱?hào)）．
①點(diǎn)燃A處酒精燈    ②點(diǎn)燃C處酒精燈    ③滴加A處濃硫酸
（3）D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是吸收過(guò)量的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中燒瓶．
（4）下列有關(guān)AICl₃的說(shuō)法合理的是①（填序號(hào)）．
①AlCl₃水溶液能導(dǎo)電    ②熔融態(tài)AlCl₃能導(dǎo)電    ③鎂條能置換出AlCl₃溶液中的Al
（5）實(shí)驗(yàn)室也可通過(guò)反應(yīng)2Al+3Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃制備無(wú)水氯化鋁，此法若還利用上述裝置，在A燒瓶中增用Mn0₂．固體之外，還必須對(duì)裝置進(jìn)行的改動(dòng)是AB之間增加一裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，因Cl₂中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H₂，H₂與Cl₂混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．
（6）指出該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的一種安全隱患：D中干燥管排出的H₂與空氣混合后遇酒精燈火焰發(fā)生爆炸；或“D中A1Cl₃蒸氣遇冷固化堵塞氣體通路”．