Question

3．FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO₄•7H₂O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低FeSO₄在水中的溶解度，減少FeSO₄•7H₂O的損耗．
（3）FeSO₄•7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室用KMnO₄溶液通過氧化還原滴定測(cè)
定某補(bǔ)血?jiǎng)��?.500g）中鐵元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 ^-2mol•L^-1的KMnO₄溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO₄溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下．

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.36%．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用久置的FeSO₄溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）₂，實(shí)驗(yàn)后沒有得到預(yù)期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)開始打開止水夾C，目的是排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，B中觀察到的現(xiàn)象是液面上升出現(xiàn)白色沉淀．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）CO₃^2-水解生成OH^-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解；
（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高二增大；
（3）①轉(zhuǎn)移液體需要引流；
②硝酸有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色；配平反應(yīng)的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，滴定中由于第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，以此計(jì)算；
（4）氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵；反應(yīng)生成的氣體將硫酸亞鐵壓入B中，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀．

解答 解：（1）CO₃^2-水解生成OH^-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解，所以可用純堿溶液除油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污；
（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高二增大，因此用冰水洗滌的另一個(gè)目的是減少洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗，故答案為：降低FeSO₄在水中的溶解度，減少FeSO₄•7H₂O的損耗；
（3）①轉(zhuǎn)移液體需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，
故答案為：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②硝酸有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，能被高能酸鉀氧化為氯氣，只能用稀硫酸；
高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡皮管，應(yīng)放在酸式滴定管中；
滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達(dá)到終點(diǎn)；
配平反應(yīng)的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，滴定中由于第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，
反應(yīng)需要的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為$\frac{15.02+14.98}{2}$×10^-3L×1.2×10^-2mol/L=18×10^-5mol
則：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5mol 1mol
n 18×10^-5mol
n=18×10^-5mol×5=90×10^-5mol，
則1.500g硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�含鐵的質(zhì)量為90×10^-5mol×56g/mol=0.0504g，所以該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為$\frac{0.0504}{1.5}$×100%=3.36%，
故答案為：c；酸式；滴入最后一滴KMnO₄溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；3.36%；
（4）氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，應(yīng)先排除裝置中的空氣；反應(yīng)生成的氣體將硫酸亞鐵壓入B中，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；離子方程式是Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故答案為：排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；液面上升出現(xiàn)白色沉淀 Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷和反應(yīng)產(chǎn)物的計(jì)算判斷，元素守恒、元素化合價(jià)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．