1．用物質(zhì)的量濃度為10.00mol/L的濃鹽酸配制成1.00mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀鹽酸495mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為500  mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要50 mL濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1_～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”；下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)偏低；如果定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高．

20．1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.24LH₂（標(biāo)況下），則該金屬是（　�。�

A．

Zn

B．

Mg

C．

Al

D．

Fe

19．對(duì)于反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，被氧化的氧原子與被還原的氧原子的個(gè)數(shù)之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

1：2

18．下列各溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

	A．	500mL  0.4mol/L NaOH溶液		B．	400mL  0.15mol/L Na3PO4溶液
	C．	300mL  0.5mol/L NaCl 溶液		D．	200mL 0.3mol/LNa2SO4

17．下列說(shuō)正確的是（　�。�

	A．	存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
	B．	由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
	C．	電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
	D．	在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸

16．F₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂，在反應(yīng)中水（　�。�

	A．	是還原劑		B．	是氧化劑
	C．	是還原劑既是氧化劑又是還原劑		D．	既不是氧化劑又不

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的O2和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂�有的氮原子�?shù)為0.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有的電子數(shù)是10NA

14．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式．
A：Fe B：Cl₂ C：H₂
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

13．按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空
Ⅰ．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（5）電子數(shù)為10的分子（寫(xiě)5個(gè)）CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne
Ⅱ．下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是③④⑥⑦
①H₂O    ②BF₃   ③CCl₄   ④PCl₃  ⑤SO₃   ⑥N₂ ⑦CO₂．

12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是．（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	Cu與濃H2SO4 共熱：Cu+4H++SO42-$\frac{{\underline{△}}}{\;}$ZCu2++SO2↑+2H2O
	C．	向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
	D．	將SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO