12．CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO₂體積為11.2L（標況），試回答：
（1）混合氣體中CO質(zhì)量為7g．
（2）混合氣體中CO₂在標況下的體積為5.6L．

11．下列物質(zhì)同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）

A．

C5H10

B．

C5H12O

C．

C5H11Br

D．

C5H12

10．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	大力推廣使用太陽能、風能等清潔能源，能減少PM2.5的污染
	B．	將燃煤通過氣化和液化等物理變化可以減少污染，提高燃燒效率
	C．	發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
	D．	金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火

9．下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�

A	B	C	D
分離四氯化碳和水	實驗室制乙酸乙酯	實驗室制乙烯	石油的蒸餾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某實驗小組同學為了探究SO₂的性質(zhì)，進行了如下實驗（實驗前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：
已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上．
主要實驗步驟：
①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；
②將Cu絲上提離開液面；
③從導管F口向裝置中通入空氣一段時間．
（1）試管A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇．
（3）試管C中溶液褪色，說明SO₂具有還原性（填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），
請將該反應的離子方程式補充完整：
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
（4）試管D中發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O．
（5）下列敘述正確的是acd．
a．上下移動銅絲可控制生成SO₂的量
b．為確認有CuSO₄生成，可向試管A中加水，觀察顏色
c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣
d．熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，因為空氣可經(jīng)導管F進入試管A，使壓
強平衡

7．如圖是某校化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO₄粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H₂SO₄；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，濃H₂SO₄緩緩流入B中，D中導管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO₄變藍，此時水浴加熱，點燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要氣體氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體是CH₃CH₂Cl（填化學式）；
（5）A瓶中無水CuSO₄變藍的原因是：乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬．
（6）由A中發(fā)生的反應事實可推斷出的結(jié)論是：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

6．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害．已知²²²Rn來自鐳，稱為鐳射氣；²²⁰Rn來自釷，稱為釷射氣；²¹⁹Rn來自錒，稱為錒射氣．下列關于氡的說法中，正確的是（　�。�

	A．	氡氣的化學性質(zhì)活潑，對人體有害
	B．	“錒射氣”是氡的同位素原子
	C．	氡原子有7個電子層，最外層有8個電子
	D．	氡在常溫是固體

5．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
	B．	欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
	C．	欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻
	D．	為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

4．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�

	A．	除去氯氣中的氯化氫		B．	向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
	C．	干燥并收集氨氣		D．	保存濃硝酸

3．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）

	A．	制備氫氧化鐵膠體		B．	制取NH3
	C．	證明H2CO3酸性強于苯酚		D．	制備乙酸乙酯