2．醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）＜C（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0.1mol•L^-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減�。�
（3）室溫下，如果將0.1mol CH₃COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①CH₃COOH和CH₃COO^-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②CH₃COO^-和OH^-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比n（H⁺）多0.05mol．
（4）在25℃下，將m mol•L^-1的醋酸溶液與0.001mol•L^-1的氫氧化鈉等體積混合后，溶液呈中性，用含m的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$．
（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

1．已知：I₂能與I^-反應成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-I₃^-．通過測平衡體系中c（I₂）、c（I^-）和
c（I₃^-），就可求得該反應的平衡常數(shù)．
I、某同學為測定上述平衡體系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定（反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根據(jù)V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定時，可采用淀粉做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不再變色（或不恢復原來顏色）．
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是C（填字母）．
A．方案可行，能準確測定溶液中的c（I₂）   
B．不可行，因為I^-能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應
C．不可行，只能測得溶液中c（I₂）與c（I₃^-）之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一個常數(shù)（用K_d表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下K_d=85，回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是分液漏斗（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.085mol/L．
（5）實驗測得上層溶液中c（I₃^-）=0.049mol•L^-1，結(jié)合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I₂+I^-I₃^-的平衡常數(shù)K=961（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）．

20．已知：室溫時，H₂O?H⁺+OH K_W=10^-14，CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　 Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．當升高溫度時，C（OH^-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）0.5mol•L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na⁺）小于 c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（6）室溫時，若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合，則下列說法不正確的是BC．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1 B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂ D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol•L^-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH^-）為2.2×10^-5mol•L^-1，以上三種金屬離子中Cd²⁺、Zn²⁺能生成沉淀，原因是C[OH^-]=2.2×10^-5mol•L^-1，Q_C=c[M²⁺]×c[OH^-]²=5×10^-12，5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14．
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol•L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L．

19．如圖表示取1mol乙烯雌酚進行的4個實驗，下列對實驗數(shù)據(jù)的預測正確的是（　�。�

	A．	①中生成7molH2O		B．	②中生成2molCO2
	C．	③最多消耗3molBr2		D．	④中最多消耗7molH2

18．對于可逆反應2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是（　　）

	A．	增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大		B．	減小壓強K值減小
	C．	升高溫度K值增大		D．	K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大

17．將250mL質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到600mL，求稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度？（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

16．標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g，該氣體可能是（　�。�

A．

O2

B．

N2

C．

H2

D．

CO2

15．填空
（1）某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br₂→．
（2）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．A與氫氣完全加成后的一氯代物共有6種．
（3）如圖所示裝置用乙醇、乙酸和濃H₂SO₄制取乙酸乙酯的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，右側(cè)小試管中所加的試劑為飽和碳酸鈉溶液，裝置中干燥管的作用是防止倒吸．

14．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，H⁺濃度減小，可加入（　�。�

A．

Na2CO3固體

B．

水

C．

CaCO3固體

D．

NaOH固體

13．下列生活常識中，說法錯誤的是（　�。�

	A．	醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精作消毒劑
	B．	我國《居室空氣中甲醛的衛(wèi)生標準》規(guī)定，居室空氣中甲醛的最高濃度為0.8mg/m3
	C．	使用加酶洗衣粉時，最好將水溫控制在40～50℃
	D．	醫(yī)院里給病人輸液用的生理鹽水濃度為0.9%