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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列表述中正確的是(  )
A.根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=(b-a)kJ•mol-1
B.圖2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
C.1 mol NaOH分別和1 mol 稀硫酸、1 mol濃硫酸反應(yīng),前者的△H比后者的△H大
D.汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)事實能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B.降低鹽酸濃度以減緩鹽酸與Zn反應(yīng)的速率
C.SO2氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.恒溫恒壓的容器中有2NO2?N2O4,若通入Ar,氣體的顏色先變淺后逐漸加深

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是( 。
A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B.用托盤天平稱量8.75g食鹽
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
D.配制240mL溶液選用250mL的容量瓶

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科目: 來源: 題型:解答題

14.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生.(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題:
(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是增大銅粉與氧氣的接觸面積,使反應(yīng)迅速、充分.
(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進入D中的氣體是N2(填化學(xué)式),通入該氣體的目的是排出D中的空氣;進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉k3,打開k1、k2 (填k1、k2或k3).
(3)若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞,則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升.
(4)關(guān)閉k1、k2,打開k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸.待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿.則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O.
(5)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作是向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時關(guān)閉k3).

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科目: 來源: 題型:解答題

13.設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置圖,驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH.

(1)利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序為A接D,E接B,C接F.
(2)試管中的現(xiàn)象是溶液由澄清變渾濁.
(3)有關(guān)化學(xué)方程式是Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、

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科目: 來源: 題型:填空題

12.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗.

請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是:AD(填寫字母編號,有幾個寫幾個,多寫或?qū)戝e0分).
A.鐵粉    B.BaCl2溶液   C.銀粉    D.Na2CO3溶液
(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,當(dāng)品紅褪色后在點燃酒精燈前應(yīng)必須注意待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復(fù)為紅色.
(5)尾氣可采用NaOH溶液吸收.

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科目: 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)磷酸一銨( NH4 H2PO4)是一種很好的阻燃、滅火劑,廣泛用于木材、紙張、織物的阻燃,纖維加工和染料工業(yè)的分散劑等.如圖是實驗室用磷礦石(主要成分Ca5F( PO4)及禽SO4的廢氣,模擬 工業(yè)濕法制備磷酸并用于制備干燥磷酸一銨的工藝流程:

已知:磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽,磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽.
(1)將下列物質(zhì)加入氣體Y的水溶液中,不能發(fā)生反應(yīng)的是B(填編號).
A.SiO2   B.稀鹽酸    C.NaOH溶液    D.Na2 SiO3溶液
(2)寫出溶液x中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca(H2PO42+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O
(3)操作l用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
(4)系列操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 過濾、干燥
(5)通人NH3時,要控制到合適的pH,理由是若NH3少,則產(chǎn)率低;若NH3多,則易生成(NH42HPO4或(NH43PO4
(6)為測量產(chǎn)品中磷酸一銨的純度,進行下列實驗:稱取6.0g樣品,將樣品用足量的水溶解后,滴加過量的Ba(OH)2溶液(假設(shè)其它雜質(zhì)不與Ba(OH)2反應(yīng));過濾、洗滌、干燥,稱量固體的質(zhì)量為15.0g.試計算樣品的純度(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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10.實驗室利用下列裝置可以準(zhǔn)備FeCl3(加熱、夾持裝置和固定裝置已略去).圓底燒瓶中盛裝KMnO4,分液漏斗中盛裝濃鹽酸,B中盛裝純鐵粉.已知信息:①FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃.②FeCl3遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧.請回答下列問題:

(1)檢查A裝置氣密性的操作方法是A連接導(dǎo)氣管,將導(dǎo)氣管放入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞,微熱圓底燒瓶或用熱毛巾捂住容器,觀察水中的導(dǎo)氣管口是否有氣泡冒出,如有氣泡冒出,停止微熱或拿走熱毛巾,導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱,說明氣密性良好.
(2)按氣流由左向右流動的方向為A→F→D→B→E→C相連進行實驗.
(3)C裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E與氯化鐵反應(yīng),吸收剩余Cl2防止污染空氣.
(4)用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應(yīng)后,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為11.2L,則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為+2.
(5)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl2的實驗方案為取少量FeCl3固體溶于水,滴加酸性KMnO4溶液,如果KMnO4溶液褪色,說明含有FeCl2,如果KMnO4溶液不褪色,說明不含F(xiàn)eCl2

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9.在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案:
甲:①把CuO溶于適量稀硫酸中;②在①的溶液中加入適量Zn,充分反應(yīng)后過濾、烘干,即得純凈的Cu.
乙:①鋅與稀H2SO4反應(yīng)制H2;②將H2通入CuO中并加熱,充分反應(yīng)后即得純凈的Cu.
回答下列問題:
(1)若要制得相同質(zhì)量的純Cu,所消耗的鋅和稀硫酸的量是:
甲小于乙(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是乙方案中氫氣除了作還原劑外,還需用來排盡裝置中的空氣和作保護氣.
(2)丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度,應(yīng)對上述兩種方案加以完善.你是(填“是”或“否”)贊同丙同學(xué)的看法.理由①(對甲同學(xué)實驗而言)甲方案制得的銅中可能混有鋅,且過濾后未洗滌,②(對乙同學(xué)實驗而言)乙方案制得的銅中可能混有氧化銅.
(3)請你分別對甲、乙兩同學(xué)的實驗加以完善:
①將甲過濾所得的固體加入過量的稀硫酸,不斷攪拌,至不再放出氣體為止,過濾并洗滌、烘干;②將乙所得的固體加入過量的稀硫酸,不斷攪拌,充分反應(yīng)后過濾并洗滌、烘干.

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8.己二酸是一種重要的有機二元酸,主要用于制造尼龍、泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等,用途十分廣泛.己二酸的傳統(tǒng)、綠色合成法原理分別如圖1:

綠色合成流程如下:
在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑(鎢酸鈉和草酸合成),34.0mL 30%的H2O2和磁子.室溫下攪拌15-20min后,加入6.00g環(huán)己烯.搭好回流裝置(見圖2),繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱回流.反應(yīng)過程中回流溫度將慢慢升高,回流l.5h后,得到熱的合成液.
注:①己二酸:白色晶體,熔點153.0-153.1℃,易溶于酒精;環(huán)己烯:無色液體,不溶于水,溶于乙醇.
②幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖3:
(1)對比傳統(tǒng)與綠色制備的原理,傳統(tǒng)制各方法被淘汰的主要原因是:濃硝酸具有強腐蝕性,對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重,反應(yīng)中會生成有毒的氮氧化物,污染環(huán)境.
(2)綠色合成時,請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是:環(huán)己烯不溶于水,快速攪拌有利于反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率.
(3)抽濾時必須用到的儀器:抽氣泵、安全瓶、吸濾瓶、布氏漏斗、橡膠塞、橡皮塞、導(dǎo)管等,指出吸濾瓶與普通錐形瓶除規(guī)格以外的兩點不同之處:吸濾瓶帶有支管、吸濾瓶瓶壁比錐形瓶厚.
(4)從熱合成液中分離得到己二酸固體的步驟:冷卻結(jié)晶,抽濾,洗滌,干燥,稱量.請你選擇合適的洗滌劑:B.
A.蒸餾水    B.冰水混合物    C.乙醇    D.濾液
(5)回收未反應(yīng)完的環(huán)己烯的方法是:分液;
(6)用毛細(xì)管分別取傳統(tǒng)法和綠色法制備產(chǎn)品的酒精溶液,分別點于離濾紙條末端1cm處,做層析實驗,顯色后如圖4所示:由實驗可知:傳統(tǒng)法制得的產(chǎn)品純度比綠色法高.

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