7．利用下列實驗裝置圖進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖1裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
	B．	用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕
	C．	用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵
	D．	用圖4裝置可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

6．羥氨（NH₂OH）是一種重要的還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用20.00mL 0.045mol?L^-1羥氨的酸性溶液恰好與15.00mL 0.020mol?L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng) （Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），上述反應(yīng)中羥氨的氧化產(chǎn)物是（　�。�

A．

N2

B．

N2O

C．

NO

D．

NO2

5．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�

	A．	2Fe3++2I-═2Fe2++I2		B．	Cl2+FeI2═FeCl2+I2
	C．	Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2O		D．	3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

4．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．
（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．
（2）如圖哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD（填編號）．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖：

①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因是：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

3．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為2min～3min，原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率．
②反應(yīng)速率最小的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4min-5min，原因是濃度減小，反應(yīng)速率慢．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A．加少量蒸餾水            B．把鋅塊換成鋅粉           C．加少量NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；做法中不可行的理由是加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快．

2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請安要求回答下列生活中的化學(xué)問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學(xué)式）SO₂．
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

1．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒；溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm^-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃．試推斷中和熱的計算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列儀器選擇時，不是為了避免測量誤差的是C．
A．兩個燒杯     B．兩個量筒     C．溫度計      D．塑料蓋板    E．泡沫塑料．

20．25℃時，濃度均為為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，下列說法正確的（　　）

	A．	BOH溶于水，其電離方程式是BOH═B++OH-
	B．	若將一定量的上述溶液混合后pH=7，則c（A- ）=c（B+）
	C．	在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
	D．	若將0.1mol/L BOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9

19．如表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉S^2-＞rCl^-＞rO^2-．比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．（均用實際的元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂ b．FeCl₃          c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)．

18．有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖1是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A中含有官能團的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）圖2中是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填寫序號）：②④；不能與Br₂水反應(yīng)的是（填寫序號）：③；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl₃溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應(yīng)生成有機物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機物E，E經(jīng)醇化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素，寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．