1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較的敘述中不正確的是（　　）

	A．	穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液		B．	溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
	C．	酸性：HCl＞H2CO3＞HClO		D．	氧化性：濃HNO3＞稀HNO3＞稀HCl

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	1mol Na參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移NA
	B．	3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數(shù)相等
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的O原子數(shù)為0.1NA
	D．	1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

19．（1）某工廠用NH₃和空氣來(lái)聯(lián)合處理工廠尾氣中的等體積SO₂和NO₂，不僅除去了有害氣體，還得到副產(chǎn)品-含兩種按鹽的化肥．若反應(yīng)所消耗的NH₃和空氣的體積比為4：5（空氣中O₂的體積
分?jǐn)?shù)以$\frac{1}{5}$計(jì)），則處理廢氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為12NH₃+3O₂+4SO₂+4NO₂+6H₂O=4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃．若該工廠用此方法處理廢氣，一天中消耗了空氣336m³（假定反應(yīng)中O₂無(wú)損失），則生成化肥的總質(zhì)量為0.848
（2）該工廠廢氣中含有大量溫室氣體-CO₂．為減少碳排放，該工廠嘗試用以下反應(yīng)制備甲醇：
CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂和CH₃ OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．0-10分鐘內(nèi)，CH₃OH的生成速率為0.075mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率為75%，若第10min時(shí)，向容器中再通人3mol H₂，再次達(dá)平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�

	A．	檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解-→說(shuō)明試樣已變質(zhì)
	B．	除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸鈉溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化鋇}{→}$溶液$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液中$\stackrel{滴加}{→}$鹽酸$\stackrel{結(jié)晶}{→}$精鹽
	C．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe2+試樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液顏色無(wú)變化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液變紅色-→溶液中含有Fe2+
	D．	證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色-→氧化性：H2O2＞I2

17．中科院化學(xué)所研制的晶體材料--納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途．將四氧化三鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判斷合理的是（　�。�

	A．	Fe（NO3）x中的x為2
	B．	磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
	C．	納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)
	D．	反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

16．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
	B．	稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
	D．	已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol

15．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（　　）
①NH₃$\stackrel{O_{2}/催化劑．△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO₃
②濃HCl$\stackrel{MnO_{2}加熱}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl₂（aq）$\stackrel{加熱}{→}$無(wú)水MgCl₂$\stackrel{電解}{→}$Mg
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{加熱}{→}$Na₂CO₃
⑤鋁土礦$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{灼燒}{→}$Al₂O₃$\stackrel{電解}{→}$Al．

A．

①④⑤

B．

①③⑤

C．

②③④

D．

②④⑤

14．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子
	B．	1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA個(gè)S2-
	C．	常溫下，44gCO2含有nA個(gè)C原子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個(gè)Cl原子

13．汽車(chē)尾氣主要的危害是形成光化學(xué)煙霧，危害人類(lèi)健康．HNCO可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO和NO₂，其反應(yīng)原理為：HNCO+NO_x→N₂+CO₂+H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
	B．	4.3g HNCO中含有0.1NA個(gè)原子
	C．	反應(yīng)中NOx是還原劑
	D．	若NOx中x=2，1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

12．已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1．蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則表中a為D．
A．404      B．260      C．230      D．200．