16．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可以是（　　）

	A．	同種元素的兩種離子		B．	同種元素的原子和離子
	C．	不同種元素的離子		D．	不同種元素的原子和離子

15．下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al     ②Fe₃O₄③NaHCO₃     ④Al（OH）₃⑤Na₂CO₃．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

②④⑤

14．下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　　）

	A．	只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)		B．	只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
	C．	某些金屬或其化合物都有焰色反應(yīng)		D．	只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

13．利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是（　�。�

	A．	提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$純溴
	B．	石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分餾}{→}$$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅
	C．	FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
	D．	鋁土礦$→_{過濾}^{NaOH溶液}$Na[Al（OH）4]溶液$→_{過濾}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{冰晶石}$鋁

12．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)
	B．	煤和石油都屬于化石燃料
	C．	化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
	D．	不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

11．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)化合物的說法不正確的是（　　）

	A．	既可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	1mol該有機(jī)物最多可與3molNaOH反應(yīng)
	C．	既可催化加氫，又可使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	既可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

10．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O₂，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時(shí)，則通入O₂為（　�。�

A．

7.5 mL

B．

15.0 mL

C．

17.5 mL

D．

35.0 mL

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鹽酸與氨水的反應(yīng)：H++OH-=H2O
	B．	鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
	D．	銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

8．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　�。�

	A．	隨核電荷數(shù)增加鹵素原子半徑增大		B．	隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高
	C．	隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)		D．	隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定

7．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（TETiO₃），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiOSO₄遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異   　b．溶解性差異　　　c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是過濾（填操作名稱）；
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H₂TiO₃．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用如圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O^2--4e^-=O₂↑，或C+2O^2--4e^-=CO₂↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋）制備TiO₂時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．