9．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）2.3g 乙醇含有0.3N_A個H原子，所含共價鍵的物質的量0.4mol，其中所含官能團羥基的電子數(shù)為0.45N_A．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為24L/mol．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al³⁺）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO₄^2-）=0.03mol．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe₂O₃恰好完全反應（生成Fe與CO₂）后，生成Fe的質量為11.2g，轉移的電子數(shù)目為0.6N_A．

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
	B．	用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質量，再稱量加入試劑后的總質量，兩者之差即為藥品的質量
	C．	金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，可用泡沫滅火器滅火
	D．	在酚酞溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液顏色會先變紅后褪色，并且有氣泡生成

7．下面各種能量的轉化，其本質屬于光能--化學能轉換的是（　　）

	A．	太陽能熱水器、反射式太陽灶
	B．	太陽能電池
	C．	利用生活垃圾中生物質能焚燒發(fā)電
	D．	通過植物的光合作用，產生生物質能

6．A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

試填寫以下空白：
（1）合金A由Al和Fe組成．
（2）寫出下列變化的離子方程式．
C→DFe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；C→EAl³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
E→GAlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；D→FFe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+2H₂O．

5．把0.05mol NaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化最大的是（　�。�

A．

自來水

B．

0.5 mol/L鹽酸

C．

0.5 mol/LH2SO4

D．

0.5 mol/L NaNO3

4．向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（2）AlCl₃溶液的物質的量濃度為0.5mol/L；
（3）假設溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為7.5 mL或17.5 mL（寫出計算過程）

3．（1）請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D．
②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E．
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是B．
④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A．
A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂═CaCO₃
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（2）根據(jù)反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問題：
①還原劑是Cu，還原產物是NO₂．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是2：1．
③當有2mol HNO₃參加反應時，被氧化的物質是32g．

2．寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸鋁溶液和氨水Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）碳酸鈣溶液和醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）往氫氧化鈣溶液中滴加過量的小蘇打溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CO₂^2-+CaCO₃↓+2H₂O．

1．Fe（OH）₃膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是（　�。�

	A．	膠粒直徑在1～100nm之間		B．	膠粒作布朗運動
	C．	膠粒通過吸附而帶正電荷		D．	膠粒不能透過半透膜

20．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	18gH2O中含有的電子數(shù)為1NA
	B．	標況下，11.2LSO2所含的分子數(shù)為0.5NA
	C．	0.1molCH4中所含的電子數(shù)為1NA
	D．	53g Na2CO3中含有1NA個Na+