9．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol•L^-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為（　　）

A．

1.6g

B．

（a-1.6）g

C．

（a-3.2）g

D．

無法計算

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等
	B．	28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個
	C．	2.3 g鈉和過量氧氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
	D．	18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

7．金屬汞在加熱條件下能和氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg+O₂═2HgO，下列哪個選項可以說明0.4molHg 與 0.4molO₂充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況．（　　）

	A．	0.1molHgO與0.3molHg		B．	0.2molHgO與0.2mol Hg
	C．	0.4molHgO與0.2mol O2		D．	0.4molHgO

6．某課外活動小組研究金屬鈣的性質(zhì)．他們首先通過分析鈣與鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鈣與鎂屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處，在金屬活動性順序表中，鈣排在鈉的前面．實驗過程如下：先取一塊鈣，用小刀切割下一小塊，觀察切面為銀白色．預(yù)測其與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的一樣，所以將小塊鈣放在盛水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈣沉在液面下，有氣泡冒出，但不如鈉與水反應(yīng)劇烈．由此可知：鈣的硬度比較小，密度比水大，和水反應(yīng)不如鈉劇烈．
（1）該小組研究鈣的性質(zhì)時用到了哪些主要方法：查閱資料、實驗、觀察、分類、比較（任寫三種）．
（2）他們是按照怎樣的程序來研究金屬鈣的性質(zhì)的：觀察外觀、預(yù)測性質(zhì)、實驗觀察、解釋結(jié)論
（3）你認為鈣與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈的原因可能是鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶解度不大，附著在鈣的表面，使鈣與水的反應(yīng)速率減慢．

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法不正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量的單位是mol
	B．	物質(zhì)的量和時間一樣，也是一種物理量
	C．	通過物質(zhì)的量建立起宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的聯(lián)系
	D．	物質(zhì)的量大的物質(zhì)所占體積一定就大于物質(zhì)的量小的物質(zhì)

4．142g Na₂SO₄中比126g Na₂SO₃多1mol O，將上述Na₂SO₄和Na₂SO₃混合，所得混合物中Na⁺的物質(zhì)的量為4mol，S元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為23.9%．

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
	B．	鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	C．	已知：酸的強弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，則：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
	D．	將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
	B．	升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
	C．	增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
	D．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

1．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置如表，信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子有：NO₂．（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

20．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉的電子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na
	B．	質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：