19．現(xiàn)有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若要用它配置硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度1.35g/cm³）多少毫升后再加蒸餾水？

18．用濃溶液配制稀溶液時，濃溶液的濃度為c_濃，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n_濃，溶液的體積為V_濃；稀釋后的稀溶液的濃度為c_稀，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n_稀，溶液的體積為V_稀，則以上各量之間存在的關(guān)系為：
①n_濃=c_濃×V_濃，n_稀=c_稀×V_稀；
②n_濃與n_稀的關(guān)系相等；
③c_濃、V_濃、c_稀、V_稀之間的關(guān)系c_濃×V_濃=c_稀×V_稀．

17．欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體5.0g，稱量時，將NaOH固體放在已知質(zhì)量的燒杯中，放在托盤天平的左盤上進(jìn)行稱量，將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有放熱現(xiàn)象，待溶液冷卻后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移250mL容量瓶中，繼續(xù)向250mL容量瓶中加蒸餾水至頁面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽，密封保存．

16．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物偽Cu^2-或SO₄^2-還原產(chǎn)物為N0，消耗硝酸的量最多的是（　�。�

A．

Cu

B．

Cu2O

C．

CuS

D．

Cu2S

15．已知Na₂S₂0₃在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：S₂0₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

14．實驗室要配制含有0.17mol K₂SO₄、0.16mol KCl、0.5mol NaCl的混合溶液1L，現(xiàn)因無K₂SO₄，只有Na₂SO₄、NaCl、KCl．問如何配制所需溶液？簡述操作步驟．

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n mL某氣體的質(zhì)量為m g，則該氣體的式量為（　　）

A．

$\frac{22.4m}{n}$

B．

$\frac{22400m}{n}$

C．

$\frac{22400n}{m}$

D．

$\frac{n}{22.4m}$

12．由K₂SO₄、Al₂（SO₄）?₃、H₂SO₄及KAl（SO₄）?₂•12H₂O組成的混合溶液，測得c（H⁺）?=0.3mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.3mol•L^-1，c（SO₄^2-）?=0.8mol•L^-1，則c（K⁺）為（　�。�

A．

0.15mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.3mol/L

D．

0.4mol/L

11．下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�

	A．	摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
	B．	我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾
	C．	摩爾是表示物質(zhì)的粒子個數(shù)的單位，簡稱摩，符號為mol
	D．	1mol氧含6.02×1023個O2

10．將200mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L^-1的NaOH溶液混合，如果不考慮混合時體積的變化，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（單位：mol•L^-1）為（　　）

A．

0.3

B．

0.4

C．

0.45

D．

0.6