15．某化學(xué)興趣小組為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查該裝置的氣密性后，裝入藥品并連接儀器；
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體；
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體，裝置D中收集滿無色氣體；
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至整套裝置中氣體無色．
請回答下列問題：
（1）若裝置B中的紫色石蕊試液先變紅后褪色，證明A中反應(yīng)有Cl₂（填化學(xué)式）生成．若裝置B中改為滴有幾滴KSCN溶液的FeSO₄溶液，僅憑溶液變紅的現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？請說明理由：不能，因為反應(yīng)生成的氧氣也可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色．
（2）裝置C的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，使D收集較為純凈的氧氣．
（3）該化學(xué)興趣小組同學(xué)認(rèn)為裝置D中收集的氣體為氧氣，如何證明？將帶火星的木條伸入收集滿氣體的集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體為氧氣．
（4）實驗證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□Na₂O₂+□HCl→□NaCl+□Cl₂+□H₂O．

14．對于數(shù)千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了Cl₂、NO₂、Na₂O₂、Na₂CO₃、FeCl₃五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．

請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)．
①兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)A  ②兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物C
③兩種物質(zhì)都屬于氧化物B     ④兩種物質(zhì)都屬于鹽類D
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L^-1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色的膠體．
①該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功，反之不成功．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)溶液氫碘酸能使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

13．某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們設(shè)計了以下裝置（圖1），請結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B的作用是除去Cl₂中混有的HCl氣體．
（3）請給標(biāo)記為F的實線方框選擇合適的裝置（圖2）III．
（4）AlCl₃遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl₃遇水水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧（結(jié)合離子方程式說明）．
（5）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測定方案．方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定．實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L^-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理．

	1	2	3	4
V（ 樣品 ）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（初讀數(shù)）	0.00	0.50	0.70	1.00
V（NaOH）（終讀數(shù)）	22.60	22.25	22.05	23.00

①經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.2200mol•L^-1
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是df（填寫序號）．
a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
b．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動．有少量液體濺出
e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗
f．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
（6）工業(yè)上常見的制備方法有四種：
a．由金屬鋁和氯氣制�。�2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃
b．由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁制�。�2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3H₂↑
c．用碳氯化法制取：Al₂O₃+3C+3Cl₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO
d．用氧化鋁和四氯化碳反應(yīng)制�。篈l₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂↑（光氣，一種無色劇毒氣體）
則有關(guān)以上四種方法的敘述正確的是CD
A．在四個反應(yīng)中AlCl₃均為氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)b可以改寫成離子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
C．反應(yīng)c中每產(chǎn)生2mol AlCl₃時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．反應(yīng)c、d容易造成大氣污染．

12．氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
	B．	I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
	C．	兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
	D．	氧化性：MnO2＞IO3-＞SO42-＞Mn42+

11．用芒硝（Na₂SO_4°10H₂O）制備純堿、明礬銨[（NH₄）₂Al（SO₄）_2°12H₂O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH₄HCO₃
（2）明礬銨的溶液呈酸性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）過程Ⅰ中的反應(yīng)溫度不能超過40℃，其原因是NH₄HCO₃易受熱分解
（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na₂SO₄稍過量的原因HCO₃^2-（aq）+Na⁺（aq）?NaHCO₃（s），Na⁺濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移
（5）若將Al₂（SO₄）₃加入到A中會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體，導(dǎo)致明礬銨的產(chǎn)量降低，請用離子方程式解釋
解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Al³⁺+3HCO₃^2-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（6）溶液E中的溶質(zhì)離子為NH₄⁺、SO₄^2-
（7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

10．納米銅粉具有優(yōu)良的性質(zhì)，可用作化工催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組以CuSO₄•5H₂O為原料制備納米銅粉，其流程如圖1：
已知：①分散劑為有機(jī)物，其分子一端可溶入水中，另一端可在納米粒子表面形成有機(jī)薄膜阻止粒子團(tuán)聚；
②EDTA不參與反應(yīng)，其作用為防止Cu²⁺在堿性條件下沉淀；
（1）為了防止制備過程中納米粒子團(tuán)聚，第①步中加入的分散劑可能是bc．
a．三氯硅烷（SiHCl₃）b．正丁醇 c．丙三醇 d．乙酸乙酯
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是□Cu²⁺+□BH₄^-+□8OH^-=□BO₂^-+□Cu+□H₂O
（3）第③步實驗操作需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是稱量至恒重．
（4）已知硫酸銅轉(zhuǎn)化率與KBH₄和CuSO₄物質(zhì)的量之比關(guān)系如圖2所示．該小組以125g CuSO₄•5H₂O為原料，最終得到產(chǎn)品30.72g，則混合溶液中含KBH₄0.625mol．

9．碳酸錳[MnCO₃]常用制造鐵氧磁體，也用于化肥添加劑．某化學(xué)研究課題組組擬從廢舊干電池回收制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成份為MnO₂）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比1：4.5加入濃鹽酸，反應(yīng)完全后過濾，濃縮．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）請說出第②步反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的一種用途殺菌、消毒、制造漂白粉、有機(jī)化工合成等．如圖1在進(jìn)行過濾時，操作有何錯誤：沒有使用玻璃棒引流．
（3）查閱文獻(xiàn)，發(fā)現(xiàn)上反應(yīng)第③步中除了生成MnCO₃之外還有可能生成Mn（OH）₂，已知Mn（OH）₂暴露在空氣中時間稍長易被氧化成褐色的MnO（OH）₂，MnCO₃和MnO（OH）₂受熱最終均分解氧化成MnO₂，該課題組對上述沉淀的成份提出以下假設(shè)，請幫助他完成假設(shè)：
假設(shè)一：全部為MnCO₃
假設(shè)二：全部為Mn（OH）₂
假設(shè)三：既有MnCO₃也有Mn（OH）₂ …
（4）①為驗證假設(shè)二是否正確，該課題組進(jìn)行了以下研究：
定性研究：請完成下表中的內(nèi)容

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	與其的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
將所得沉淀過濾、洗滌…	顏色變成褐色，說明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于試管中，假如足量的鹽酸，觀察現(xiàn)象	沒有氣泡生成，說明不含MnCO3

②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖2．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立，理由是：300℃以后質(zhì)量增加量為MnO氧化為MnO₂，計算可得MnCO₃質(zhì)量為11.5g 或Mn（OH）₂質(zhì)量為10.5g，所以既有MnCO₃ 也有Mn（OH）₂．

8．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，廣泛應(yīng)用于石油化工．實驗室制備S₂Cl₂的方法有兩種：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂$\stackrel{95-100℃}{→}$S₂Cl₂
已知：S₂Cl₂不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化合價升高，一部分硫元素化合價降低）．
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

	S	CS2	CCl4	S2Cl2
熔點/	113	-109	-23	-77
沸點/	445	47	77	137

實驗室利用如下裝置制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）：
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．如果撤去A裝置中酒精燈，若想達(dá)到同樣的目的，則圓底燒瓶中加入試劑是高錳酸鉀（或重鉻酸鉀，氯酸鉀）固體（填寫名稱）．
（2）冷卻水進(jìn)水口是a（填“a”或“b”）
（3）下列均勻為中學(xué)教材中的實驗，也可以采用類似D裝置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅳ（填序號）
I．制取溴苯Ⅱ．制取乙酸乙酯Ⅲ．制取氨氣Ⅳ．石油分餾
（4）用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑；用直接加熱替代水浴加熱的后果是不易控制溫度，溫度高時產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)品純度降低．
（5）M溶液可以選擇下列試劑中的a、c（填序號）．
 a．碳酸鈉溶液  b．氯化鐵溶液   c．亞硫酸鈉溶液  d．高錳酸鉀溶液
（6）實驗完畢后，分離產(chǎn)品必需的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計（填兩種儀器名稱）．

7．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y，與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）二氧化硅．
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu不能（填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑．

6．在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如圖1：

在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：

物質(zhì)	NH4Cl	NaHCO3	Na2CO3	NaCl
溶解度/g	37.2	9.6	21.5	36.0

（1）操作Ⅲ中的實驗操作名稱為過濾；
（2）操作I、II總反應(yīng)的離子方程式為Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄⁺；
（3）操作I和II不能顛倒的原因由于NH₃在飽和NaCl溶液中溶解量比CO₂大，先通NH₃，溶液呈堿性，更易吸收CO₂，有利NaHCO₃的生成，所以應(yīng)先通入NH₃；
（4）檢驗所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO₃，的實驗方案是（寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量產(chǎn)物于試管，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO₃；
（5）為了測定所制取產(chǎn)物的純度（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉）．該小組的實驗步驟為：
i．使用下列裝置組裝實驗裝置，并檢查氣密性
ii．稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
iii．稱量D裝置的質(zhì)量為W₁ g
iv．從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
v．從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量D裝置質(zhì)量為W₂ g
vi．重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱得D裝置的質(zhì)量為W₃ g
根據(jù)上述實驗回答如下問題：
①第i步，使用上述裝置連接的接口順序為：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二個盛堿石灰裝置的作用是防止空氣進(jìn)入D中堿石灰干擾實驗．
③產(chǎn)物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．