5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
	B．	最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
	C．	F-、Na+、Ca2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
	D．	NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

4．有四種溶液，它們分別含有S^2-、HCO₃^-、Al³⁺、Fe²⁺四種離子，若向其中分別先加入足量Na₂O₂后，再通入過量HCl氣體，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（　�。�

A．

S2-

B．

HCO3-

C．

Al3+

D．

Fe2+

3．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	2L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O的分子數(shù)為NA
	D．	18gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NA

2．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L^-1 鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，
尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃^-1•Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm^-3．計(jì)算完成上表．
（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度比HCl的大，其原因是確保鹽酸完全反應(yīng)，使反應(yīng)更充分
（5）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

1．某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64）．按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)橛蒩到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×10²²；（不許用“NA”表示）
（4）若ZnSO₄溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的B（填代號(hào)）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H₂SO₄．

20．已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）═2H₂O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
2H₂（ g ）+O₂（ g ）═2H₂O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）═2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H═-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為64.18kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

19．下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

	A．	堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2		B．	沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF		D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

18．如圖1是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答：
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）如何檢查裝置氣密性加熱圓底燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導(dǎo)氣管末端有一小段水柱上升，說明裝置氣密性良好；
（3）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去，裝置B的作用是除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性氣體；若無甲裝置，是否能證明乙烯具有還原性，簡述其理由：不能，SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（4）有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)如圖2確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO₂．
  各裝置盛放的試劑是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃H₂SO₄  D．酸性KMnO₄溶液．

17．根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是HC≡CH+H₂$→_{△}^{Ni}$CH₂=CH₂，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式n CH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$，該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

16．填空：
（1）某烷烴的蒸氣密度是2.59g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該烷烴的分子式為C₄H₈，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃．
（2）某氣態(tài)烷烴20mL，完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫同壓下的氧氣100mL，該烴的分子為C₃H₈．
（3）分子式為C₄H₈的烯烴有3種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）分子式為C₅H₈的炔烴有3種同分異構(gòu)體，分別寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH≡CCH₂CH₂CH₃、CH₃C≡CCH₂CH₃、CH≡CCH（CH₃）₂．
（5）分子式為C₈H₁₀的芳香烴有4種同分異構(gòu)體，分別寫出其結(jié)構(gòu)簡式、、、．