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科目： 來源： 題型：解答題

1．鎢是重要的戰(zhàn)略元素，在地殼中含量僅為0.007%，我國鎢儲量約占世界總儲量的55%，居首位．從經過預處理的鎢礦原料（主要成分FeWO₄、MnWO₄，還含Si、P、As的化合物等）制備WO₃的流程如下：

回答下列問題：
（1）上述流程中操作甲的名稱是過濾．
（2）鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關系，如下表所示．下列說法正確的是A．
鎢礦原料堿分解時的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關系圖

w（CaO）% NaOH濃度& 浸出率% 堿用量c/mol•L^-1	0.1	1.3	1.3	2.7
w（CaO）% NaOH濃度& 浸出率% 堿用量c/mol•L^-1	30	30	40	40
1.1	99.1	90.1	93.3	83.2
1.3	99.4	92.7	93.0	82.1
1.5	99.5	93.4	96.5	83.0

注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)
A．增大NaOH濃度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大堿用量浸出率一定增大
C．增大堿用量浸出率一定減小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的雜質陰離子有SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等．則“凈化”時，加入H₂O₂反應的離子方程式HAsO₃^2-+H₂O₂=HAsO₄^2-+H₂O．
（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH=9.5，為不產生Mg（OH）₂沉淀，溶液中c（Mg²⁺）應不超過5.6×10^-3mol•L^-1．[K_sp（Mg（OH）₂=5.6×10^-12]
（5）上述流程中所得的產品質量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質是Na₂SO₄、NaCl（填化學式）．
（6）用酸性介質中的碳化鎢（WC）的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體．該陽極反應式為WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．

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科目： 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

某元素1個原子的質量是a g，又知1個12C原子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列各式中能表示該原子的相對原子質量數(shù)值的是（）

① ② ③aNA ④