20．（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式
①Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
②HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
	B．	膠體會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象是因為膠體吸附帶電離子而顯電性
	C．	電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導(dǎo)電
	D．	離子反應(yīng)是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

18．某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、CO32-、Cu2+、SO42-		B．	K+、Fe3+、SO42-、OH-
	C．	Ca2+、NO3-、Cl-、K+		D．	Ba2+、K+、MnO4-、NO3-

17．下列實驗操作：
①濃硫酸的稀釋
②稱取一定質(zhì)量的NaOH固體 
③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液
④用CCl₄萃取碘水的I₂
⑤用自來水制取蒸餾水，
一定要用到玻璃棒的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

③⑤

D．

①③

16．下列說法正確的是（　�。�
①1mol氧元素   
②0.25mol氯離子 
③0.5mol 氫分子
氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol
⑤0.1mol水分子中含有NA個質(zhì)子和NA個電子
⑥0.25mol 氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為5.6升．

A．

全部正確

B．

②③④⑤⑥

C．

①②③④⑥

D．

①③④⑤⑥

15．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
	B．	乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒都生成3molH2O
	C．	苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

14．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ₂是引起溫室效應(yīng)的主要氣體，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N²⁺核外3d有9個電子，請回答下列問題：
（1）N位于元素周期表ds區(qū)區(qū)，X、Y、Z的電負性最大的為O．
（2）XZ₃^2-中中心原子雜化方式為sp²．YZ₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是水分子與乙醇分子中能形成氫鍵，而硫化氫與乙醇不能形成氫鍵．
（4）Na₂M₂Z₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ₄^2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu₃N．

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	0.1Lmol．L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）
	B．	醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
	C．	將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103倍后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
	D．	常溫下，pH=4的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

12．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無明顯現(xiàn)象
	B．	將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
	C．	已知H+（aq）+OH-（aq）═HO（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
	D．	向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱