8．醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是（　　）

	A．	葡萄糖是人體必需的營養(yǎng)素
	B．	葡萄糖由C．H、O三種元素組成
	C．	葡萄糖在人體內能直接進入新陳代謝
	D．	每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大

7．下列不屬于食品添加劑的是（　　）

A．

醋

B．

鹽

C．

料酒

D．

雞蛋

6．氨氣是一種重要的化工產品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產氨氣：

（1）原料氣之一氮氣的工業(yè)制取方法是分離液態(tài)空氣，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點）作制冷劑或制硝酸可制氮肥．
（2）寫出合成塔中發(fā)生的反應的化學反應方程式N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃．
在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口n（答m或n）．
（3）設備C的作用將生成的液態(tài)氨氣與未反應的原料氣分離．
其分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率．（試結合平衡移動原理回答）
（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過80%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.9（精確到小數(shù)點后一位）．

5．下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　�。�

A．

Na

B．

Mg

C．

Cl

D．

Ne

4．可逆反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在體積不變的密閉容器中進行，達到化學平衡的標志是（　　）

	A．	單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
	B．	單位時間內生成n molO2的同時消耗2n mol NO2
	C．	NO2的分解速率等于O2的形成速率
	D．	反應物和生成物的濃度相等

3．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　　）

A．

CaCl2 和 NaHS

B．

Na2O 和Na2O2

C．

CO2 和HCl

D．

Na2O2 和NaOH

2．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）

A．

NO與O2反應

B．

碘加熱升華

C．

氯酸鉀加熱分解

D．

氯化鈉溶于水

1．鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經濟損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO₃中，鐵與硝酸會不斷反應．不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO₃中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO₂、NO； 請用一句話概括該圖2反映出的基本結論硝酸濃度（密度）越大，其還原產物化合價越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．電解后的鋁材再經氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是HCO₃^-與H⁺反應使H⁺濃度減小，產生Al（OH）₃沉淀．

20．氮化硅（Si₃N₄）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H═-609.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式為3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）=Si₃N₄（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如圖1：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示

①石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
②圖示 I-V的變化中，屬于氧化還原反應的是I、Ⅱ．
③SiCl₄在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl₄水解的化學方程式為SiCl₄+3H₂O=4HCl↑+H₂SiO₃↓．
④在反應Ⅳ中四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH₂）₄和一種氣體HCl（填分子式）；在反應V中Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH₃．

19．如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應是：
Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）
請回答以下問題：
（1）R的名稱是鹽橋，其作用是連通內電路，R中的陽離子移向A（填A或B）中的溶液．
（2）電極X的材料是Cu，B中的電解質溶液是ZnSO₄溶液．
（3）Y為原電池的負極，其電極反應式是Zn-2e^-═Zn²⁺．
（4）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
放電時，負極附近的溶液pH將減�。ㄌ钤龃�、不變或減�。�；充電時，陽極的電極反應式為Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O．