Question

19．如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應(yīng)是：
Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）
請(qǐng)回答以下問題：
（1）R的名稱是鹽橋，其作用是連通內(nèi)電路，R中的陽離子移向A（填A(yù)或B）中的溶液．
（2）電極X的材料是Cu，B中的電解質(zhì)溶液是ZnSO₄溶液．
（3）Y為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Zn-2e^-═Zn²⁺．
（4）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
放電時(shí)，負(fù)極附近的溶液pH將減�。ㄌ钤龃蟆⒉蛔兓驕p�。�；充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O．

Answer 1

分析 銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池工作時(shí)，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答（1）（2）（3）題；
（4）充電過程是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，放電時(shí)原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極附近生成氫氧化鎘沉淀，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）由電子流向可知X為正極，Y為負(fù)極，由裝置圖可知R為鹽橋，可起到使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：鹽橋；連通內(nèi)電路； A；
（2）X為正極，即Cu電解，溶液中的銅離子被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)為ZnSO₄ 溶液，故答案為：Cu；ZnSO₄溶液；
（3）Y為負(fù)極，即電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：負(fù)；Zn-2e^-═Zn²⁺；
 （4）放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂電極附近溶液的堿性減弱，pH減小，充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O，故答案為：減��；Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池和原電池的原理應(yīng)用，能量轉(zhuǎn)化，主要是電極名稱、電極反應(yīng)、電極判斷，掌握原電池和電解池的工作原理是關(guān)鍵．