15．下列說法正確的是（　　）

	A．	干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力
	B．	CO2和SiO2具有相同的化學鍵類型和晶體類型
	C．	水結成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水分子間存在氫鍵有關
	D．	鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl中存在離子鍵

14．下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語正確的是（　�。�

	A．	Mg 2+的結構示意圖：		B．	NH3分子的電子式：
	C．	H2S的結構式：H-S-H		D．	CH4分子的比例模型：

13．有下列四組物質(zhì)，每組內(nèi)物質(zhì)互為同分異構體的是（　　）

	A．	12C和14C		B．	金剛石與石墨
	C．	CH3CHO與		D．	CH3CHCH2CH3與CH3CH2CH2CHCH3

12．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）下列相關說法正確的是A
A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：
2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂ $?_{放電}^{充電}$Cd+2NiO（OH）+2H₂O
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是BCD．
A．以上反應是可逆反應           B．反應環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd作負極          D．該電池是一種二次電池
（3）在宇宙飛船和其它航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電池，其結構如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的炭塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應而放電．
①a電極是電源的負極
②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了4000mol電子．
③如果電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該電源的負極反應式為H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O．

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO₄溶液，則反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應式是：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
②甲池中碳極上電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
③乙池碳極上電極反應屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
④將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，該反應的化學方程式為：Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
⑤若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e^-后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的C（OH^-）=0.1mol/L．

10．北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時的熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H═-571.6kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═-890.3kJ•mol^-1
C（S）+O₂（g）═CO₂（g）；△H═-393.5kJ•mol^-1
根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題：
（1）通過計算說明等質(zhì)量的H₂、C、CH₄完全燃燒時放出熱量最多的是H₂．
（2）根據(jù)以上反應，則C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的焓變△H=-74.8kJ•mol^-1．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H═+44.0kJ•mol^-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3 kJ•mol^-1．

9．下列有關電解原理的說法不正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極
	B．	電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
	C．	對于冶煉像鈉、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
	D．	電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

8．下列對化學反應的認識正確的是（　　）

	A．	化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
	B．	對一可逆反應，其他條件不變時，升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
	C．	化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
	D．	放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率大

7．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進行以下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗滌后干燥
得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中一定不存在的
離子是Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，可能存在的離子是Cl^-．
（2）原溶液中一定存在的陽離子是K⁺，其物質(zhì)的量濃度至少為0.6 mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol/l、
0.1mol/l．．

6．下列溶液中的Cl^- 數(shù)目與25mL 0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-數(shù)目相等的是（　�。�

	A．	25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液		B．	50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
	C．	50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液		D．	75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液