Question

14．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

• A． Mg ²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：
• B． NH₃分子的電子式：
• C． H₂S的結(jié)構(gòu)式：H-S-H
• D． CH₄分子的比例模型：

Answer 1

分析 A．鎂離子有2個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子；
B．NH₃屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子；
C．硫化氫分子中含有兩個(gè)硫氫鍵；
D．為甲烷的球棍模型，不是比例模型．

解答 解：A．鎂離子最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子中，N原子的最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH₃正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)硫氫鍵，則H₂S的結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，故C正確；
D．甲烷的比例模型只要體現(xiàn)出甲烷分子中C、H原子的相對(duì)體積大小，CH₄分子的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)書寫方法，題目難度中等，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型之間的區(qū)別．