5．氨基酸是組成蛋白質的基本結構單位，下列說法正確的是（　�。�

	A．	組成蛋白質的氨基酸一定是α-氨基酸
	B．	氨基酸都含有手性碳原子
	C．	氨基酸具有兩性，蛋白質不具有兩性
	D．	天然氨基酸大部分能溶于水，難溶于乙醇、乙醚

4．（1）圖1中有機物屬于芳香烴的是C（填字母）．
（2）某有機物的結構簡式如圖2所示：1mol該物質和溴水混合，消耗Br₂的物質的量為2mol； 1mol該物質和H₂加成，最多需要H₂5 mol．

3．下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是（　�。�
①SiO₂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl₄ $→_{高溫}^{H_{2}}$Si（高純度）  
②濃鹽酸$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl₂$\stackrel{加熱蒸干}{→}$無水₂$→_{熔融}^{電解}$Mg
④飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}和CO_{2}}{→}$NaHCO₃晶體$\stackrel{加熱}{→}$Na₂CO₃．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

2．下列有關元素的性質及遞變規(guī)律中錯誤的是（　�。�

	A．	IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
	B．	第三周期元素從左到右，最高正價從+1 遞增到+7
	C．	同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解
	D．	同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱

1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H₂O、D₂O、T₂O    ③石墨、金剛石    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H�、菡�丁烷、異丁烷   五組微�；蛭镔|．互為同位素的是（填序號，下同）①④；互為同素異形體的是③；互為同分異構體的是⑤．

20．在某一化學反應中，反應物X的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內X的化學反應速率為（　�。�

A．

0.3

B．

0.3 mol/（L•s）

C．

0.4 mol（L•s）-1

D．

0.04 mol/L

19．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E；B連C（填寫導管口字母）．
（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為先通一段時間的氫氣，檢驗氫氣的純度．
（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，對應的現象為無色溶液變?yōu)樗{色．乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量．
乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量．
①請你分析并回答：甲方案所測結果更準確．你認為不合理的方案的不足之處是因為空氣中的CO₂和H₂O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

18．如圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒．反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質E的電子式；I中所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵，氣體D所含元素在周期表中的位置第三周期ⅤⅡA族
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）寫出E與過量I溶液反應的離子方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）實驗室制備氣體C的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式Ca（OH）₂（aq）+2NH₄Cl（aq）=CaCl₂（aq）+2NH₃↑（g）+2H₂O（l）△H=-115.6kJ/mol
（6）物質A由三種元素組成，1mol A與水反應可生成1mol B和2mol C，A化學式為CaCN₂．

17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
	B．	某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
	C．	將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
	D．	①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3種溶液pH均為9，則它們物質的量濃度大小順序是①＞②＞③

16．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾；（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．（精確到2位小數）