6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某有機(jī)物分子中無支鏈，其名稱為“乙×”，則該有機(jī)物的一個(gè)分子中一定含兩個(gè)碳原子
	B．	放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
	C．	應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
	D．	△H小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這類反應(yīng)的平衡常數(shù)K一般都大于1

5．加熱下列溶液，其pH值不變的是（　�。�（假設(shè)溶液的體積不變）

A．

稀H2SO4

B．

醋酸溶液

C．

NaCl溶液

D．

FeCl3溶液

4．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�

	A．	某放熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率		B．	化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
	C．	水的離子積		D．	吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	t2時(shí)升高了溫度
	B．	t3時(shí)降低了溫度
	C．	t5時(shí)增大了壓強(qiáng)（縮小容器體積）
	D．	平衡狀態(tài)時(shí)，t6時(shí)刻Z的百分含量最低

2．下列平衡體系在體積不變時(shí)，加入所給物質(zhì)，平衡可以發(fā)生移動(dòng)的是（　　）

	A．	在FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 平衡體系中，加入KCl晶體
	B．	在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 平衡體系中，通入HCl氣體
	C．	在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡體系中，加入CaCO3固體
	D．	在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡體系中，通入N2

1．已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

20．已知溴酸銀的溶解是吸熱過程，在不同溫度下溴酸銀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	T1＞T2
	B．	加入AgNO3固體，可使a點(diǎn)變到c點(diǎn)
	C．	a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等
	D．	c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出

19．在一個(gè)1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍是K，則a的取值范圍是a≥0.6mol．

18．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃，利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L
（2）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
（3）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂．

17．已知一種c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)		B．	濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
	C．	等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)		D．	生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽