相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：閱讀理解

（2007?汕頭二模）如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽．小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出了該修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

材料與化學(xué)密切相關(guān)，題中對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化．
現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
試回答下列問題：
（1）下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：
①b、c、d、f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為
c-b=2d+3f
c-b=2d+3f
．
②d、f、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為
2d+3f=3g+8h
2d+3f=3g+8h
．
③c、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為
c=4g+10h
c=4g+10h
．
（2）若a=16時，F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng)，則b的取值范圍是
8＜b＜16
8＜b＜16
，c的取值范圍是
40＜c＜64
40＜c＜64
．

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已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是
弱酸
弱酸
（填寫“強酸”或“弱酸”），理由是
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
．
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是
高碘酸
高碘酸
，反應(yīng)的離子方程式可表示為
5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+
5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+
．

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SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其做出如下堆斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④SiCl4熔點高于CCl4。其中正確的是  

A．只有①        B．只有①②        C．只有②③        D．①②③④

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某廠以甘蔗為原料制糖，對產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進行綜合利用．其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
高分子化合物F
；六元環(huán)狀化合物I
．
（2）C→D的反應(yīng)類型為
消去
消去
．D→E的反應(yīng)類型為
酯化
酯化
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
，C→可降解塑料
．
（4）H分子所含官能團的名稱是
醛基
醛基
，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是（只寫一種）
新制備氫氧化銅懸濁液后銀氨溶液
新制備氫氧化銅懸濁液后銀氨溶液
．
（5）G轉(zhuǎn)變成CH4的反應(yīng)曾做過如下的同位素示蹤實驗（D、T為H的同位素）：
2CH3CD218OT+14CO2
甲烷菌
+14CD2T2，在同樣條件下，完成下列反應(yīng)：2CH3CH2OD+C18O2
甲烷菌
+
CH2D2
CH2D2
．

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現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：
NaOH溶液 銀氨溶液 新Cu（OH）2 金屬鈉
A 中和反應(yīng) 溶解 產(chǎn)生氫氣
B 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
C 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀
D 水解反應(yīng)
則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
A
CH3CH2COOH
CH3CH2COOH
，B
CH3CHOHCHO
CH3CHOHCHO
，C
HCOOCH2CH3
HCOOCH2CH3
，D
CH3COOCH3
CH3COOCH3
．

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科目： 來源： 題型：

已知A、B、C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）
請回答：
（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，E的電子式為
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，E的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD．回答下列問題：
（1）A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：
．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：
HClO4
HClO4
．
（2）在工業(yè)上常用
電解
電解
法制備單質(zhì)C（填金屬的冶煉方法）
（3）C、D組成的化合物溶于水的離子方程式：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（4）B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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某校開展課外研究性學(xué)習(xí)活動．
I、第一小組對市場上的碘鹽進行了研究．在碘鹽里，碘以KIO3形式存在．請回答下列問題：
（1）正確食用碘鹽才能起到補碘的作用，該小組對油炸食品時是否適宜放碘進行了課題研究．
請你協(xié)助擬定課題名稱：
溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響（或油炸食品時是否適宜放碘鹽等其他合理答案）
溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響（或油炸食品時是否適宜放碘鹽等其他合理答案）
．
其研究成果的最終形式是：
研究報告（或?qū)嶒瀳蟾婊蛘撐牡龋?/div>
研究報告（或?qū)嶒瀳蟾婊蛘撐牡龋?/div>．
（2）怎樣檢驗碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
Ⅱ、第二小組利用廢銅制取CuSO4：
（1）甲學(xué)生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認為他的判斷是否正確
是
是
（填是或否），其理由是
隨反應(yīng)的進行硫酸的濃度減小，而稀硫酸不與銅反應(yīng)
隨反應(yīng)的進行硫酸的濃度減小，而稀硫酸不與銅反應(yīng)
．
（2）乙同學(xué)認為甲設(shè)計的方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2 
  △  
.
 
 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
對比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點是：
硫酸的用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生
硫酸的用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生
．
（3）某地有豐富的電力源，為了同時具備乙同學(xué)的優(yōu)點，你能不能根據(jù)該地的資源優(yōu)勢也設(shè)計一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？（其他材料任選）
用廢銅作陽極，碳棒作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液進行電解
用廢銅作陽極，碳棒作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液進行電解
．

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同步練習(xí)冊答案