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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)中，最終組成的化合物是（　�。�
（1）NH2-CH2-COOH   （2）NH2-CH2-CH2OH    （3）H2N-CH2-CH2-COOH
（4）     （5）
A．二肽B．三肽C．四肽D．五肽

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)的溶液，若不用其他試劑則不能鑒別開(kāi)的是（　�。�
A．FeCl3、NaOH、MgCl2、Al2（SO4）3、NaCl、AgNO3
B．Na2CO3、NaHCO3、HCl
C．NaOH、NaHSO4、BaCl2、Na2SO3
D．Na2SO4、CuCl2、Al（NO3）3

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）a g O2中含N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2中含有N個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．
（3）m g H2和O2的混合氣體中含有N1個(gè)氫分子和N2個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$mol-1．
（4）常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為360a mol-1．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是（　�。�
A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1
B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9　kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
D．CaCO3（g）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知某溶液中僅含有Mg2+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，并且離子個(gè)數(shù) N（Mg2+）：N（Na+）：（Cl-）=3：4：6，則SO42-與Cl-的個(gè)數(shù)比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．1：3D．2：5

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液
B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g
D．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO4•7H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知意大利科學(xué)家曾合成了一種新型氧分子，它是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的，其分子式是O4；氯化氫的沸點(diǎn)是-85℃．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲、乙兩容器中分別盛有氯化氫和O4，且它們所含的原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．1：3

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

10．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①④⑤⑦
①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca（HCO3）2溶液⑥CuSO4溶液 ⑦飽和NaCl溶液．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol/L NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+
B．18g H2O中含有NA個(gè)H2、NA個(gè)O
C．NA個(gè)CCl4分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．2.3gNa+中含有NA個(gè)電子

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

8．若30g密度為ρg•cm-3的BaCl2溶液中含有4g BaCl2，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ρ}{400}$mol•L-1B．$\frac{30}{ρ}$mol•L-1C．$\frac{50ρ}{39}$mol•L-1D．$\frac{25}{39}$mol•L-1

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