溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（　　）

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m^-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測(cè)定原理】KMnO₄（H⁺）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO₄^-+5HCHO+H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【測(cè)定裝置】部分裝置如圖1所示

[測(cè)定步驟]
①用量取5.00mL1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄酸化．
②將1.00×10^-3 mol?L^-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
③打開，關(guān)閉（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉，打開（填“a”或“b”），再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再重復(fù)③操作4次．
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
【交流討論】
（1）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度mg?m^-3，該居室的甲醛（填是或否）超標(biāo)．
（2）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：（至少答出2種可能性）．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．有同學(xué)提議：可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖2），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是．

Ⅰ．已知常溫下，氨水中NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10^-5；若NH₃?H₂O的起始濃度為1mol?L^-1[提示：NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（NH₃?H₂O）可近似視為仍等于1mol?L^-1]；則平衡時(shí)c（OH^-）=．
Ⅱ．在一定溫度下，向一個(gè)5L的密閉容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)．
已知：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）計(jì)算平衡時(shí)容器內(nèi)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：．
（2）該過程達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為（填序號(hào)）．
A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4，下列判斷正確的是（填序號(hào)）．
A．一定等于

1

4

        B．一定大于

1

4

      C．一定小于

1

4

       D．可能大于或小于或等于

1

4

．

室溫下，有以下四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的NH₄Cl溶液；③pH=12的NaOH；④pH=12的CH₃COONa溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①④溶液中由水電離出來的c（H⁺）的比是：．
（2）將②③溶液等體積混合后，溶液的pH7 （填“＞”“＜”或“=”）．
（3）將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和14（填“＞”“＜”或“=”）
（4）向300mL溶液③中通入44.8mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
B、2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

當(dāng)溫度不變的情況下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），△H＜0．現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器，將2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

（2008?連云港二模）草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01mol?L^-1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol?L^-1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　�。�

常溫下，將酸溶液甲與堿溶液乙等體積混合后，pH＜7 下列敘述中，不可能的是（　�。�

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

（2010?天津）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

（2012?梧州模擬）向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如圖示．下列說法不正確的是（　　）