甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．
②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答下列問題：
（1）C溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（離子方程式表示）．
（2）乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為．C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為．
（3）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時電子轉(zhuǎn)移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁中加入氯化鈉固體，M的溶解度將（填“增大”、“減小”或“不變”），K_sp（M）將（填“增大”、“減少”或“不變”）．

實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V₁mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)測定3次，平均用去鹽酸V₂mL．
試回答：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是．
（2）滴定時，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視．滴定終點時溶液顏色由色突變?yōu)?!--BA-->色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是．
（3）下列操作會使實驗測得結(jié)果偏大的是（填選項的序號）；
A．用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失
D．裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗
E．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）固體試劑NaOH的質(zhì)量分數(shù)的表達式為．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．（填“有”或“無”）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？，理由是；
（2）圖中△H=KJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式；．
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（O₂）=mol?L^-1?min^-1
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=．

下列是酸溶液與堿溶液發(fā)生反應(yīng)的各種關(guān)系，請用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．
①混合溶液中c（HX）c（X^-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X^-）0.1mol/L（忽略溶液體積變化）；
③混合溶液中由水電離出的c（OH^-）0.1mol/L 的HX溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＞7，則說明HX的電離程度NaX的水解程度．
（3）分別取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率前者后者；充分反應(yīng)后，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積前者后者．
（4）等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，恰好中和時，消耗NaOH的體積前者后者，所得溶液的pH前者后者．

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_w=1×10^-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為或．
（2）若溫度為25℃時，體積為V_a、pH=a的H₂SO₄溶液與體積為V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，則a的取值范圍．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則m：n=；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子的化合物：B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖；X原子核外電子排布式為；
（2）A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為，該化合物與A₂X反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）化合物Y₂X₂屬于化合物（“離子”或“共價”）．
（4）B與X可形成三原子化合物，構(gòu)成該化合物晶體的粒子是．
（5）A與X，A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學(xué)式分別是和．

（1）寫電離方程式：①H₂SO₄；②NaHCO₃；；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃；
②NaF；
③K₂CO₃（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過程中N₂的平均反應(yīng)速率為．
②H₂的轉(zhuǎn)化率為．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為L．
（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
①反應(yīng)在溫度下達到平衡．
②正反應(yīng)為熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄變化時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　　）

有關(guān)①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（　　）

某溶液中存在的離子有：S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則下列有關(guān)對該溶液的敘述中不正確的是（　�。�