4．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源屬于綠色能源的是（　　）
①太陽能 ②木材 ③石油  ④煤 ⑤風能．

A．

①②

B．

①⑤

C．

②③

D．

③④

3．有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）

	A．	AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
	B．	AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
	C．	在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
	D．	AgCl在相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

2．A～M均為有機物，有如圖所示轉化關系．A與均能與NaHCO₃溶液反應，F的分子式為C₉H₁₀O₂；M與足量NaOH溶液反應后的有機物，其一氯代物只有一種．
已知：①A的結構簡式為；
②（R₁、R₂代表烴基或氬原子）

請回答：
（1）A的分子式為C₉H₉O₂Cl，A分子中所含官能團的名稱為氯原子、羧基．
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是④（填反應序號）．
（3）M的結構簡式是．
（4）反應③的化學方程式為2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O；反應⑦的化學方程式為．
（5）F的同分異構體中，滿足下列條件的共有23種．
①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應  ③分子結構中只有一個-CH₃
（6）寫出核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，F的一種同分異構體的結構簡式．

1．PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•mL-1	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3 2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（Ⅰ）制備：
如圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱為冷凝管，其中與自來水進水管連接的編號是b（填“a”或“b”）．
（2）實驗室常用軟錳礦（MnO₂）與濃鹽酸制備Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度．
（4）向儀器甲中通入干燥的Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應．
（Ⅱ）提純：
（5）粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速稱取5.5g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入過量的0.1mol•L^-1碘溶液23mL，充分反應后用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，消耗10mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；
假設測定過程中沒有發(fā)生其他反應．根據上述數據，可計算出該產品中PCl₃的質量分數為90.0%．

20．A、B、C、D、E是短周期的五種元素，原子序數依次增大，有關信息如下表所示．

元素	部分結構和性質
A	所有元素中原子半徑最小
B	次外層電子數為最外層電子數的一半
C	單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
D	地殼中含量最高的元素
E	最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸和強堿

填寫下列空白．
（1）C元素為N．
（2）由上述兩種元素組成的含有非極性鍵的一種化合物的化學式為H₂O₂等．
（3）A、B、C、D四種元素原子個數為7：2：1：2的離子化合物的化學式為CH₃COONH₄．
（4）由上述兩種元素組成含有30個電子的陰離子，其鈉鹽水溶液呈堿性，理由是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用離子方程式表示）．

19．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的最隨鐵粉質量增加的變化如圖所示，下列分析或結果錯誤的是（　�。�

	A．	H2SO4濃度為5mol•L-1
	B．	第二份溶液中最終溶質為FeSO4
	C．	每份混合酸中NO3-物質的量為0.2mol
	D．	OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
	B．	0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	C．	0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
	D．	pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

17．咖啡酸結構簡式為，有關咖啡酸的說法中不正確的是（　�。�

	A．	咖啡酸分子式是C9H8O4
	B．	咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應
	C．	1mol咖啡酸可以與4molH2發(fā)生加成反應
	D．	1mol咖啡酸最多能消耗3molNaHCO3

16．下列各實驗選用的實驗用品不能都用到的是（　�。�

	A．	將海帶高溫灼燒，選用①、②、⑨
	B．	過濾粗鹽水，選用④、⑤、⑦
	C．	四氯化碳萃取溴水中的溴，選用④、⑥、⑧
	D．	加熱碳酸氫鈉固體并檢驗其產物，選用②、③

15．室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設醋酸有1%的電離）三種相同體積的溶液．以下敘述錯誤的是（　�。�

	A．	溶液的導電性能相同
	B．	與足量的鋅粉反應的起始速率相同
	C．	與足量的鋅粉反應產生氫氣的體積比為1：2：100
	D．	與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1：1：100