14．0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一條條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有4種同分異構(gòu)體，其中能和H₂發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的名稱是2-甲基丙烯．

13．某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000mol/L和0.0100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
②用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測(cè)定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣中的CO₂，取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放人密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣振蕩，這時(shí)生成沉淀．
④過(guò)濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.0100mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？B、C、D、E、F、G；
A．托盤天平；B．容量瓶；C．酸式滴定管；D．量筒；E．燒杯； F．膠頭滴管； G．玻璃棒．
（2）滴定操作中，左手控制活塞控，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980mol/L；
（4）過(guò)濾所得濁液的目的是分離出BaCO₃，防止HCl與BaCO3反應(yīng)；
（5）此空氣樣品中含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.025%；
（6）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

12．現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol•L^-1NaX溶液和b mol•L^-1NaY溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若a＞b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
	B．	若a＞b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）
	C．	若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
	D．	若a=b，并測(cè)得a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為CrO₄^2-→_{①轉(zhuǎn)化}^H+Cr₂O₇^2-→_②還原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺；．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H⁺+2e^-═H₂↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
	B．	當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
	C．	純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
	D．	可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

9．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑或方法填在題后橫線上并按要求寫出化學(xué)方程式或者離子方程式
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）加熱，化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）足量二氧化碳，離子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（3）Na₂SO₄溶液（NaHCO₃）稀硫酸，離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）鐵粉（鋁粉）NaOH溶液，離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）氧化鐵（氧化鋁）NaOH溶液，離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

8．鋪設(shè)鐵路的鋼軌所用的合金鋼中含有（　　）

A．

鎢

B．

硅

C．

錳

D．

鉻和鎳

7．將一小塊金屬鈉投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　�。�

A．

Fe2（SO4）3

B．

Ca（HCO3）2

C．

NH4HCO3

D．

飽和澄清石灰水

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以KOH為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，鋅失去電子
	B．	電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
	C．	外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
	D．	鋅錳堿性電池是二次電池，所以性能比普通鋅錳電池好

5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）

	A．	氯化氫  H+[${\;}_{•}^{×}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
	B．	二氧化碳  ${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
	C．	氮?dú)?nbsp;
	D．	氯化鎂[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{×}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{×}$Cl${\;}_{•}^{•}$]-