20．CO、CH₄均為常見的可燃性氣體，常用作燃料、設(shè)計成燃料電池或制取合成氣．
（1）關(guān)于CO和CH₄兩種氣體，下列說法正確的是BCD；
A．CO和CH₄均為一次能源               B．CO和CH₄含有的化學鍵類型相同
C．CO和CH₄在燃料電池中均作負極        D．CH₄不完全燃燒時，熱能利用率低
E．相同狀況下，等體積的兩氣體完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
（2）已知，1molCO完全燃燒放出熱能283kJ，1molCH₄完全燃燒放出熱能890kJ，則在相同條件下，等體積的CH₄和CO完全燃燒，前者放出的熱能是后者的3.14 倍；
（3）有人設(shè)計了一種CH₄燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入CH₄，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．電池的正極發(fā)生的反應是O₂+4e^-═2O^2-．負極發(fā)生的反應是CH₄-8e^-+4O^2-═CO₂+2H₂O．固體電解質(zhì)里的O^2-的移動方向是正極流向負極；
（4）CH₄部分氧化可制合成氣（CO、H₂），反應式為2CH₄+O₂?2CO+4H₂一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2mol CH₄和1molO₂，5分鐘后反應達平衡，測得此時容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的1.9倍，則用H₂表示的平均反應速率為0.36mol/（L．min），CH₄的轉(zhuǎn)化率為90%．

19．已知A為一種白色易溶于水的正鹽，B常用作致冷劑，C、G都為氧化物，E是一種能使品紅溶液褪色的氣體，H為紅色金屬單質(zhì)，I為空氣中含量最多的單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的化學式為（NH₄）₂SO₃，I的電子式為；
（2）用離子方程式表示B使紅色石蕊試液變藍的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；在B的水溶液中加入少量F晶體，溶液的pH將減��；（增大、減小、不變）
（3）G和B生成H、C、I的化學方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．A與稀硫酸反應的離子方程式是SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O；
（4）一定條件下，將1molE氣體和1mol氧氣混合于一密閉容器中，反應達最大限度的標志是SO₂的濃度不再變化、SO₂的消耗速率等于生成速率、SO₂的轉(zhuǎn)化率不再變化、容器內(nèi)的壓強或平均相對分子質(zhì)量不再變化（任答一種），此時O₂的物質(zhì)的量n（O₂）的取值范圍是0.5mol＜n（O₂）＜1mol．

18．（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族；
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BCE．
A．用導線將這兩種元素的單質(zhì)連接并插入NaOH溶液中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
E．分別在這兩種元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至過量．

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)等信息如表：

X	原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y	短周期中原子半徑最大的元素
Z	元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性
W	元素最高正價是+7價

回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三種元素的簡單離子半徑大小是S^2-＞Cl^-＞Na⁺；（用離子符號表示）
（2）Y單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為．用電子式表示元素X與Y形成化合物的過程；
（3）Z的氣態(tài)氫化物的沸點反常，原因是NH₃分子間存在氫鍵．元素W與元素X相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②④；
①常溫下W的單質(zhì)和X的單質(zhì)狀態(tài)不同
②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下W和X的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
④W的單質(zhì)可以和X的氫化物水溶液反應置換出X
（4）Z₂在一定條件下能和氫氣反應生成氣態(tài)氫化物，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molZ₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molZ-H化學鍵釋放的能量為O₃kJ，則上述反應放出的能量可表示為6Q₃-3Q₁-Q₂kJ．

16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述不正確的是（　　）

	A．	反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L•s）
	B．	該反應的方程式為：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
	C．	反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
	D．	反應進行到10s時，該反應達到限度且各組分濃度相等

15．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
	B．	向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	D．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

14．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	該電池工作時，電子由Al電極經(jīng)外電路流向Li電極
	B．	該電池的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
	C．	負極的電極反應式為Al-3e-═Al3+
	D．	電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

13．圖1是Zn和Cu形成原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片（如圖2）上寫下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

④⑤⑥

D．

③④⑤

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	B．	非金屬元素之間可以形成離子化合物
	C．	不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵
	D．	主族元素的最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價

11．按鹵素原子序數(shù)遞增的順序，下列遞變關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑依次增大		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
	C．	氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱		D．	氣態(tài)氫化物的還原性依次增強