9．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5、…個軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測：
（1）第8周期共有50 種元素；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子序數(shù)是139；
（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測第114號元素屬于七 周期，IVA 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是7s²7p²．

8．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�

A．

Na+  1s22s22p6

B．

F  1s22s22p6

C．

N3+  1s22s22p6

D．

O2- 1s22s22p6

7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸的濃度為18.4mol•L-1
	B．	配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50mL
	C．	配制100g10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
	D．	稀釋該濃硫酸時可直接把水加入濃硫酸中

6．2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是（　�。�

	A．	增大容器的容積		B．	再充入一定量的N2O4
	C．	分離出一定量的NO2		D．	再充入一定量的He

5．現(xiàn)欲將溴水中的溶質(zhì)和容劑分離．
（1）操作1的操作名稱為萃取，所需主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、小燒杯、分液漏斗，該儀器在使用前要檢查是否漏水．
（2）操作1后靜置，液體分為兩層，上層為溶液幾乎無色，下層為液呈橙紅色（描述現(xiàn)象）．
（3）操作2的名稱為分液，操作3的名稱為蒸餾．
（4）操作3中，首先要在相應(yīng)儀器中加入碎瓷片，目的是防止防止液體瀑沸．
（5）請簡述選擇CCl4提取溴水中溴的原因．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法
	B．	石油的分餾、煤的液化、汽化都是物理變化
	C．	干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
	D．	纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

3．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主．但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（　　）
①CO₂；②鹽酸；③Na0H溶液；④水．

A．

①④

B．

②③

C．

①③④

D．

②③④

2．微型銀鋅電池鈕扣電池有廣泛應(yīng)用，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：
Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)
	B．	使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
	C．	Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
	D．	Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

1．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1 817	2 745	11 578
Y	738	1 451	7 733	10 540
Z	496	4 562	6 912	9 543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是因?yàn)樵�素Mg價電子排布式為3s²完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號表示）．
②M是含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）的非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形，W分子的空間構(gòu)型為V形．
⑤AB^-離子中和B₂分子的π鍵數(shù)目比為1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s¹．
①F元素在其化合物中最高化合價為+6．
②G²⁺離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，G²⁺和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH₃的相對分子質(zhì)量比PH₃的大，AsH₃中分子間作用力更強(qiáng)，AsH₃的沸點(diǎn)高于PH₃；
穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．．