2．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生如下
①主反應(yīng)和
②副反應(yīng)：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
	B．	工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應(yīng)溫度最好控制在780℃以下
	C．	達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，再充入2 mol O2反應(yīng)①的平衡常數(shù)K保持不變
	D．	N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+363 kJ/mol

1．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會因為氧化而逐漸腐蝕．金屬的腐蝕主要有兩種形式：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式．如圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）的簡單圖示．試分析下列問題：
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負(fù)極為Fe，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

20．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）

	A．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
	B．	保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
	C．	保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
	D．	保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

19．在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　　　　　  B．飽和食鹽水
C．濃硫酸              D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠色	繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

18．高錳酸鉀（KMnO₄）和過氧化氫（H₂O₂）是兩種典型的氧化劑．
（1）H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是AD（填選項字母）．
A．臭堿（Na₂S）  B．小蘇打（NaHCO₃）
C．水玻璃（Na₂SiO₃） D．酒精（C₂H₅OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^--→2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO${\;}_{4}^{-}$+5e^-+8H⁺-→Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO₃+KI+H₂SO₄-→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O．
（2）如果該化學(xué)方程式中I₂和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則
①Br₂的化學(xué)計量數(shù)是1；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：□KBrO₃+□KI+□H₂SO₄→□
③若轉(zhuǎn)移10mol e^-，則反應(yīng)后生成I₂的物質(zhì)的量為5mol．

17．海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫．下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃  （填試劑化學(xué)式），然后過濾（填操作名稱）．在溶液中再加適量鹽酸或HCl（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽．
（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是Cl₂或氯氣，白煙的主要成分是NH₄Cl．
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO₂＞Br^-＞Cl^-
（5）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，最后一步反應(yīng)的離子方程式是5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

16．過氧化氫（H₂ 0₂）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．
（1）H₂O₂含有的共價鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H₂O₂能與水任意比混合，且純凈的H₂O₂具有較高的沸點，這可能與H₂O₂與水以及H₂0₂分子間能形成氫鍵  有關(guān)．
（3）實驗室可用稀硫酸與Ba0₂反應(yīng)來制取H₂ O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂
（4）經(jīng)測定H₂O₂為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na₂O₂中通人干燥的C0₂不反應(yīng)，但通人潮濕的CO₂卻可以產(chǎn)生O₂，試用化學(xué)方程式表示這一過程Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
（5）現(xiàn)有一份H₂0₂溶液，某學(xué)習(xí)小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，原H₂O₂溶液的濃度為13.6  g/L．

15．金屬鈦的密度小，強(qiáng)度大，外觀像鋼，性質(zhì)像鋁，被譽為太空金屬和未來鋼鐵．以鈦．鐵礦（主要成分為FeTiO₃，同時含有少量的Fe₂O₃、FeO等）為原料制TiO₂，再由TiO₂制金屬Ti的工藝流程如下：

（1）在溶液中加入鐵屑發(fā)生的主要離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）晶體A為FeSO₄•7H₂O，濁液需要冷卻的原因為降低溫度可減小的溶解度，便于結(jié)晶析出，方便分離出TiOSO₄溶液．
（3）TiOSO₄水解方程式為：TiOSO₄+2H₂O?H₂TiO₃↓+H₂SO₄，根據(jù)平衡移動原理，可采用加水、加堿等措施，以利于該反應(yīng)順利進(jìn)行．
（4）TiO₂可與焦炭、氯氣在1000～1100K溫度下反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（5）工業(yè)上常用金屬鎂在1070K的高溫和氬氣氛圍中還原TiC1₄的方法制備Ti，需要在氬氣氛圍中．進(jìn)行的理由為防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)．

14．甲、乙兩個燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

A．

2.8g

B．

3.36g

C．

4.2g

D．

5.6g

13．如圖表示反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0 在某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖，
①達(dá)到平衡后，若只改變一個條件，則t₁ 條為升溫； t₃條件為加催化劑；t₄條件為減壓．
②則圖中氨的百分含量最低的時間段是：D．
A．t₀-t₁     B．t₂-t₃      C． t₃-t₄     D．t₅-t₆
③請在圖中畫出t₆時刻既增加氫氣濃度同時又減小氨氣濃度的速率隨時間的變化圖．