3．下列命名正確的是（　�。�

	A．	1、2-二甲基丁烷		B．	4-乙基戊烷
	C．	3-甲基己烷		D．	2，3-二甲基-3-丁烯

2．酒精測試儀中填充了吸附有重鉻酸鉀（化學式為K₂Cr₂O₇，呈橙紅色）的硅膠顆粒，飲酒者吹氣時酒精被重鉻酸鉀氧化為醋酸，而重鉻酸鉀被還原為+3價化合物（綠色）．
（1）Cr元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）硫酸鉻Cr₂（SO₄）₃在高溫下分解生成氧化鉻（Cr₂O₃）和O₂的同時，還產生一種工業(yè)上常用氣體X．推測氣體X的空間構型：V形；若某單質氣體Y與X互為等電子體，則Y的分子式為O₃．
（3）醋酸的水溶液中有多種離子和分子．
①醋酸分子中含有的化學鍵類型是a b．
a．極性共價鍵       b．非極性共價鍵        c．離子鍵      d．配位鍵
②醋酸溶液中H₃O⁺（水合氫離子）是由H₂O分子和H⁺結合形成的，H₃O⁺與H₂O具有相同的b d．
a．質子總數(shù)       b．電子總數(shù)      c．化學性質    d．O原子雜化方式
（4）現(xiàn)有26.65g組成為CrCl₃•6H₂O氯化鉻晶體（該晶體為配合物，且Cr形成的該配合物的配位數(shù)為6）在水溶液中用過量硝酸酸化的硝酸銀溶液處理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	難失去電子的原子，易形成陰離子
	B．	單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵
	C．	離子化合物中一定含有離子鍵
	D．	離子化合物中一定含金屬鍵

20．常溫下，向飽和AgCl溶液中加人少量的NaCl固體，下列敘述正確（　�。�

A．

c（Ag+）•c（Cl-）增大

B．

c（Ag+）•c（Cl-）不變

C．

c（Ag+）、c（Cl-）均不變

D．

c（Ag+）、c（Cl-）均減小

19．人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，下列有機化合物分子中含有手性碳原子的是（　�。�

	A．	CH3CH2CHO		B．	CH3CH=CHCH2CH3
	C．			D．

18．已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5×10^-4g和8.4×10^-6g，將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應為（　�。�

	A．	只有溴化銀沉淀生成		B．	氯化銀河溴化銀沉淀等量生成
	C．	氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀		D．	氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀

17．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現(xiàn)象	結論
A	用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應，可看到黃色火焰	溶液中一定有Na+
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯
D	向某溶液中加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A的結構如圖．下列關于A的相關敘述正確的是（　�。�

	A．	A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應
	B．	1mol　A和足量NaOH溶液反應，最多消耗9molNaOH
	C．	A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應
	D．	不能與新制得Cu（OH）2反應但能與FeCl3發(fā)生顯色反應

15．根據國家標準．含CrO${\;}_{4}^{2-}$的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol．L^-1以下才能排放，常用方法為：向廢水中加人可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀．再加人某種試劑處理多余的Ba²⁺[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10溶于酸堿]，下列說法不正確的是（　　）

	A．	含CrOi${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+的廢水屬于重金屬污染
	B．	從物質分類的角度看．除去多余的Ba2+．所加的試劑類型為硫酸鹽
	C．	加入可溶性鋇鹽后，廢水中人可溶性沏鹽后，廢水中Ba〃的濃度應不小于2+的濃度應不小于2.4×10-2mol．L-1
	D．	BaCrO4與碳酸鈣類似均屬于電解質

14．實驗室欲配制0.05mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④（用序號填寫）．在①操作中需稱量NaOH1.0g，其正確的操作方法是先稱量一只小燒杯的質量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡．
（4）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖則該同學所稱量藥品的質量為17.4g．
（5）在用98.3%的濃H₂SO₄配制2mol•L^-1的H₂SO₄溶液的實驗中，以下操作中正確的是②（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②待稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
③轉移前應將使用的容量瓶烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（6）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是重新配置．