3．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂，是一種空氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO₂可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O
（2）隨著SO₂的吸收，吸收液中的NH₄ HSO₃濃度達(dá)到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO₂循環(huán)使用，同時(shí)生成另一種副產(chǎn)物（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO₂可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸人過(guò)量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為 0.25g•L^-l．如圖為某興趣小組對(duì)葡萄酒中的SO₂進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與B中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
③除去B中過(guò)量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO₂含量為：0.24g/L．

2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	用CH3 COOH溶解CaC03：CaC03+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	向Ba（ OH）2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═HO2
	D．	向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

1．從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作T業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用CO₂+NH₃+HO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應(yīng)原理可制備純堿，下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖．
飽和食鹽水溶液$→_{（1）通入足量的氣體B}^{（1）通入足量的氣體A}$懸濁液$\stackrel{（3）}{→}$晶體$\stackrel{（4）}{→}$純堿則相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	通入的氣體：A是CO2，B是NH3
	B．	NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
	C．	步驟（3）的操作為過(guò)濾，濾液可作化學(xué)肥料
	D．	步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿

20．硝酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)探究，觀察與思考，硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a．Cu片溶解溶液變成籃色． b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大使管中充滿紅棕色氣體氣體，小試管中為無(wú)色氣體 c、反應(yīng)劇烈	a、Cu片溶解，溶液變成藍(lán)色． b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大試管、小試管中均為無(wú)色氣體 c．反應(yīng)不劇烈
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	濃硝酸具有氧化性，還原產(chǎn)物為NO2	稀硝酸具有氧化性，但不如濃硝酸強(qiáng)，還原產(chǎn)物為NO

（2）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃，稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

19．下列離子化合物中，由與Ne和Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組成的是（　�。�

A．

LiBr

B．

NaCl

C．

KCl

D．

KBr

18．某元素的原子，最外層上的電子數(shù)比它的次外層上電子數(shù)多4，該元素一定是（　�。�

A．

鹵素

B．

第三周期元素

C．

第二周期元素

D．

第ⅡA族元素

17．下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成的
	B．	某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
	C．	堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物
	D．	純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物

16．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Z是酸性氧化物		B．	Z的水化物是堿
	C．	Z的化學(xué)式為X2Y		D．	Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

15．下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定不相等的是（　　）

	A．	足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)
	B．	等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成 的氣體體積（相同條件下）
	C．	100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時(shí)生成 的NO物質(zhì)的量
	D．	等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

14．某同學(xué)利用CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K⁺向乙移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.28L．