13．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．下列屬于氧化物的是（　�。�

A．

H2S03

B．

Ca（OH）2

C．

KCl03

D．

CO2

11．用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）丙烯（CH₃CH=CH₂）中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵（填名稱），A中官能團(tuán)的電子式．
（2）由 CH₂=CH₂制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$．

10．煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為：
①C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，
②CO（g）+H₂O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO₂（g）+H₂（g）．
（1）下列說(shuō)法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)中②及時(shí)分離出產(chǎn)生的H₂對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H₂O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂O的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H₂O（g）反應(yīng)的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）．
（4）CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-mkJ•mol^-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-nkJ•mol^-1
反應(yīng)③：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小
	B．	Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)
	C．	C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應(yīng)
	D．	Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

8．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、�${\;}_{7}^{14}$N�、�${\;}_{11}^{23}$Na�、�${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH₃CH₂OCH₂CH₃⑨石墨 ⑩CH₃CH₂CH₂CH₂OH　中：
（1）①和⑤互為同位素；（填編號(hào)，下同）
（2）②和⑥質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）③和④的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（4）⑦和⑨互為同素異形體，⑧和⑩互為同分異構(gòu)體．

7．短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)：M＞N		B．	原子序數(shù)：M＜N
	C．	電子層數(shù)：M=N		D．	半徑：M＞N；M2+＜N2-

6．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，

下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（　�。�

	A．	綠原酸可以和NaHCO3反應(yīng)，放出CO2
	B．	1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2
	C．	1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH
	D．	綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

5．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同
	B．	溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯
	C．	苯乙烯、聚苯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	乙酸、乙醛和乙醇三種液體可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別

4．氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)．
（2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．

（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用sp³雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)镠₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小．
（4）CaO與Nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm^-3表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm³．