13．下列電子式正確的是（　�。�

A．

H2O2

B．

MgCl2

C．

HClO

D．

CCl4

12．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（　�。�

	A．	一定是金屬元素		B．	可能是稀有氣體元素
	C．	一定不是非金屬元素		D．	原子容易失去電子的元素

11．某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄．在恒定電流的情況下進(jìn)行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時(shí)停止電解，此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同．
①寫出此過程中陽極的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+H₂O．
②將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為1．

10．某有機(jī)物的化學(xué)式為C_xH_yO_z完全燃燒需要O₂的物質(zhì)的量為該有機(jī)物的x倍，生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等．
（1）該有機(jī)物的分子式的通式為C_xH_2xO_x（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各寫一種）
①顯酸性，且能發(fā)生縮聚反應(yīng)HOCH₂CH₂COOH
②顯中性，且能發(fā)生水解反應(yīng)HCOOCH₂CH₂OH
（3）若x=6，該物質(zhì)能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則該物質(zhì)與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH₂（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOCH₂（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

9．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線如下：
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl₃溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應(yīng)．

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：YCH₃CH=CH₂，D．
（2）上述屬于取代反應(yīng)的有③（ 填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含6 molNaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為3 種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②遇FeCl₃溶液顯紫色   ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰
（5）寫出反應(yīng)②和④方程式+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl、．

8．（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)的離子方程式：
①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓； ②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O； ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）含硫化合物的種類很多，常見的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等．
①向含F(xiàn)eCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是
②我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來減少SO₂的污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
③Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中發(fā)生的反應(yīng)叫碘酸鹽型“碘鐘”反應(yīng)，常用淀粉作指示劑，寫出KIO₃過量時(shí)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
（3）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
①需稱量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在燒杯中進(jìn)行稱量．
②配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）CH．
A．燒杯　 B．漏斗   C．1000mL容量瓶　 D．托盤天平   E．藥匙　  F．500mL容量瓶　G．膠頭滴管
③除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，在實(shí)驗(yàn)中的作用攪拌、引流．

7．某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO₂氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．”為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

請(qǐng)回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO₃反應(yīng)可能的化學(xué)方式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K₁，其目的是把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO₂；裝置中B瓶的作用是干燥反應(yīng)中生成的氣體．
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O₂溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）熱的O₂．
（4）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是打開K₁、K₂持續(xù)通入一段時(shí)間的N₂和O₂．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5mol•L-¹；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V=40mL  c（H⁺）=1.0mol•L-¹．假設(shè)反應(yīng)中HNO₃既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為0.5mol．
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量．

6．下列有機(jī)物的化學(xué)式與名稱對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）

	A．	石炭酸		B．	TNT
	C．	CH3COOH  乙酸		D．	CH2BrCH2Br  1，2-二溴乙烷

5．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺，在FeBr₂溶液中通人Cl₂，則所通人Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生的離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是．（　　）

選項(xiàng)	n（Cl2）/n（FeBr2）	離子方程式
A	1：1	2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
B	2：1	3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
C	1：2	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
D	2：3	4Cl2+62Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C⁺比E^-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F⁺和F²⁺兩種離子．回答下列問題：
（1）元素電負(fù)性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為：sp³雜化；其固態(tài)晶體類型為分子晶體
（4）F的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學(xué)鍵為配位鍵
（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力；
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為3：1，晶體中每個(gè)X^n-被6個(gè)等距離的C⁺離子包圍．