13．提高燃料燃燒效率，首先要盡可能使燃料充分燃燒，其具體措施主要有哪些？

12．寫出下列物質(zhì)的名稱：
C₃H₈丙烷   C₁₁H₂₄十一烷   CH₃（CH₂）₄CH₃己烷．

11．化學(xué)平衡的研究對象是可逆 反應(yīng)，如（任舉一例）2NO₂（g）?N₂O₄（g），其特征的“等”是指正逆反應(yīng)速率相等，“定”是指各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，“動”是指動態(tài)平衡．

10．將物質(zhì)的量比為1：4的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�

A．

CH3CH

B．

CH2Cl2

C．

CCl4

D．

HCl

9．目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鉀同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯誤的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)34		B．	最高價氧化物為SeO2
	C．	原子半徑比鉀小		D．	氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	B．	化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
	C．	在一個確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
	D．	1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

7．請列舉出含硫元素的物質(zhì)，知道俗名，選取含硫物質(zhì)中的典型物質(zhì)，如H₂S、FeS₂、FeS、S、SO₂、SO₃、H₂SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₄、BaSO₄（建立坐標(biāo)系，橫坐標(biāo)為物質(zhì)類型，縱坐標(biāo)為化合價），書寫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭指向生成物．

6．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了如下實驗：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在橫線上）．
A．燒杯    B．坩堝     C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑤中實驗操作名稱是萃取步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（3）若向含碘離子的溶液中加入溴水也能反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2I^-+Br₂═2Br^-+I₂
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O
（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）．

5．寫出下列實驗或反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
（1）FeBr₂溶液中通入少量氯氣2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）NH₄HCO₃溶液加入過量的NaOH溶液NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O
（3）石灰乳與NaCO₃溶液混合Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-，
（4）三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（6）惰性電極電解熔融氯化鈉2Na⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，
（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-
（9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

4．2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．
（4）氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于NH₄⁺的性質(zhì)．
①寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
②NH₂^-的電子式為，N采用sp³雜化方式，粒子空間構(gòu)型為V型．