3．已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振蕩，靜置，CC1₄呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	溶液中一定含有Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	溶液一定含有Na+，不含Ba2+
	C．	實驗①與上述離子的檢驗沒有關(guān)系，可以省略
	D．	由實驗④可以判斷溶液中含有Cl-

2．6.4g銅與足量的18mol∕L濃硝酸發(fā)生反應(yīng)．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
（1）被還原的濃硝酸為多少升？
（2）生成的氣體為多少克？

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	共價化合物中可能有離子鍵
	B．	非金屬原子間不可能形成離子化合物
	C．	離子化合物中可能有共價鍵
	D．	兩個非金屬原子間可能形成離子鍵

20．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�

A．

SiO2

B．

CCl4

C．

NaCl

D．

H2O

19．下表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題（請用具體化學(xué)式回答，否則不給分）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是F₂，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO₄，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強（填“強”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N₂，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程
（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）H₂和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱．將等物質(zhì)的量的H₂、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)．下列說法正確的是ACD（填寫選項）．
A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D．反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)到達平衡．

18．鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)式為：Li+MnO₂═LiMnO₂．下列說法中正確的是（　　）

	A．	Li是正極，MnO2是負極		B．	放電時正極的反應(yīng)：Li-e-═Li+
	C．	放電時正極的反應(yīng)：MnO2+e-═MnO2-		D．	電池放電時，產(chǎn)生高錳酸根離子

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)		B．	分解反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)
	C．	復(fù)分解反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)		D．	化合反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)

16．如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	電子從Cu極流出，流入X極		B．	濾紙中的Cl-向Y極移動
	C．	Y為濾紙接觸處有氫氣生成		D．	X與濾紙接觸處變紅

15．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵和晶體類型都相同的是（　�。�

A．

HCl   NaCl

B．

SiO2  CO2

C．

CaCl2 ?CCl4

D．

PH3   SO2

14．下列對離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物�、陔x子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物熔點高，加熱一定難分解�、茈x子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

③④