8．下列表示乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)的式子中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	結(jié)構(gòu)式：H2-C=C-H2		B．	最簡(jiǎn)式：CH2
	C．	分子式：C2H4		D．	電子式：

7．下列反應(yīng)能說(shuō)明乙烯具有不飽鍵的是（　�。�

A．

燃燒反應(yīng)

B．

取代反應(yīng)

C．

硝化反應(yīng)

D．

加成反應(yīng)

6．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C的化學(xué)式Al₂S₃，H的電子式．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol    
（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

5．（1）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H₂做還原劑  ②熱分解法  ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法   下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號(hào)填寫下列空白．）
A：Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①．
B：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬④．
C：Hg、Ag等不活潑金屬②．
D：V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬③．
（2）寫出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)29kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁵kJ?，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol．

4．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖所示連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形導(dǎo)管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導(dǎo)管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮．
試回答以下問(wèn)題：
（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕．如果用外加電流的陰極保護(hù)法防止鐵生銹，鐵應(yīng)該接電源的負(fù)極．
（2）儀器A的名稱為球形干燥管，其中裝的藥品可以是堿石灰（或無(wú)水氯化鈣），其作用是干燥O₂．
（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為①與O₂接觸、②與水接觸．決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是氧氣濃度．
（4）查資料可知，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O，請(qǐng)寫出吸氧腐蝕得到Fe（OH）₂后，繼續(xù)生成鐵銹的兩個(gè)化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O．

3．如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：F是漂白液的有效成分，電解G同樣可以得到C物質(zhì)

請(qǐng)回答：
（1）利用①反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為氯堿工業(yè)，F(xiàn)的電子式；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）反應(yīng)②的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（4）圖2是上述工業(yè)的原理示意圖，①（填①或②）是電源的正極，飽和的E溶液是從③（填③或④）加入．

2．I．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
Ⅱ．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的正極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是硝酸銀溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g，甲中溶液的c（H⁺）變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如圖甲裝置電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則乙裝置中，若不考慮Cl₂的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

1．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	兩種物質(zhì)均易溶于水
	B．	兩種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	實(shí)驗(yàn)室用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯

20．下列過(guò)程不發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	石油的分餾		B．	煤的干餾
	C．	以海水為原料獲取單質(zhì)溴		D．	蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅

19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④（填序號(hào)）
①混合氣體的密度 
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 
③混合氣體的總物質(zhì)的量 
④B的物質(zhì)的量濃度．