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在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�

A．A₂、B₂、AB的濃度不再變化

B．容器中的壓強不再隨時間變化而變化

C．A₂、B₂、AB的濃度之比為1：1：2

D．單位時間內(nèi)生成nmol的A₂同時生成2nmol的AB

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接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應(yīng)生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0，在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%．但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO₃，采取加壓措施的目的（　�。�

A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進一步提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．加壓可使SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃，消除SO₂對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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一定條件下，在2SO₂+O₂2SO₃的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時的濃度可能是（　　）

A．0.8～2mol/L

B．0～2mol/L

C．0～0.8mol/L

D．無法確定

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下列變化為放熱反應(yīng)的是（　�。�

A．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

B．2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol

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