A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（　�。�

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rⁿ⁺，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（　　）

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

某溫度下，將4mol N₂與8mol H₂的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），達平衡時NH₃的濃度為4mol/L．請回答下列問題：
（1）計算該溫度下的平衡常數(shù)K；
（2）計算該條件下N₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）如起始時N₂的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N₂的轉(zhuǎn)化率；H₂的轉(zhuǎn)化率（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）．

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X=．
（4）0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為kJ．

常溫下c（H⁺）=0.1mol/L的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，分別加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H₂的體積為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）濃度：c（HX）c（HY）； 酸性強弱：HXHY；
（2）則開始時生成氫氣的速率：v（HX）v（HY），反應(yīng)過程中生成氫氣的速率：v（HX）v（HY），反應(yīng)完畢后溶液中鹽的濃度：c（MgX₂）c（MgY₂）．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是．
a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．
（5）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

如右圖所示，兩燒瓶中充入NO₂氣體，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0；燒杯甲中盛放100mL 6mol?L^-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色；簡述理由．
（2）B瓶中氣體顏色；簡述理由．