5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	乙醇能使酸性KMn04溶液和酸性K2Cr207溶液褪色，均被氧化成乙酸
	B．	向酸性高錳酸鉀中加入草酸溶液，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小
	C．	向某溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在S042-或S032-
	D．	實驗室提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，通常采用重結晶的方法

4．下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�

	A．	用明礬凈化水
	B．	甘油加水作護膚劑
	C．	烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
	D．	燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡

3．某實驗小組用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．

名稱	托盤天平 （帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3kJ•mol^-1）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認為0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）^-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55moi/L氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等，簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH₂O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關．

2．下列反應中，化學反應速率最快的是（　�。�

	A．	硝酸見光分解		B．	硝酸銀溶液與鹽酸反應
	C．	鋼鐵生銹		D．	白薯發(fā)酵制白酒

1．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用氫氧化鈉（NaOH），要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg      B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂．

20．既可用于鑒別乙烷與乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的試劑是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶液		B．	溴水
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	濃鹽酸

19．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�

	A．	放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
	B．	生成物總能量一定低于反應物總能量
	C．	能量變化是化學反應的基本特征之一
	D．	化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

18．下列分類正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素：Si、F、Be		B．	鹽：純堿、碳銨、膽礬
	C．	混合物：空氣、石油、冰水共存物		D．	單質：硫磺、金剛石、水晶

17．下列物質中，難溶于CCl₄的是（　�。�

A．

碘單質

B．

氯化氫

C．

苯

D．

甲烷

16．有機化合物A（C₅H₈O₂）不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化：

已知：C的一氯代物D只有兩種．請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱酯基、碳碳雙鍵
（2）①②④⑤反應中屬于取代反應的有②⑤（填序號）
（3）C的結構簡式CH₃CH（CH₃）COOH，X的結構簡式
（4）C的同分異構體中屬于酯類的有4種，寫出其中兩種的結構簡式CH₃CH₂COOCH₃、CH₃COOCH₂CH₃
（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氫氧化鈉溶液，加熱煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素
（6）17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標準狀況下生成二氧化碳體積4.48 L．