6．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)圖甲回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是be．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO₃
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c 點，溫度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

5．能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	H+、Fe3+、I-、Cl-		B．	Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Ag+、Ca2+、PO43-		D．	NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

4．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
	B．	用溴水可區(qū)分己烷和3--己烯
	C．	用水可區(qū)分苯和溴苯
	D．	用新制的氫氧化銅懸濁液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

3．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．以孔雀石為原料可制備CuSO₄•5H₂O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺．實驗步驟中試劑①最佳選b（填代號）．
a．KMnO₄      b．H₂O₂      c．Cl₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe²⁺的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

1．把200mL含有CaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

A．

0.1（b-4a） mol•L-1

B．

0.1（b-2a） mol•L-1

C．

10（b-4a） mol•L-1

D．

10（b-2a） mol•L-1

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
	B．	BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
	C．	弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

19．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
	B．	蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量
	C．	甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)
	D．	淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)中都含有葡萄糖

18．（1）向FeCl₂溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液變紅．（3）加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失．由此判斷Fe³⁺、Cu²⁺、Cl₂的氧化性順序為：Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺．所發(fā)生反應(yīng)的相應(yīng)的離子方程式為（1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（3）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

17．分別以鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，消耗鎂鋁鐵的質(zhì)量比為12：9：28．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．