20．下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產生無色氣體，原物質一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產生白色沉淀，則原溶液一定有Cl-
	D．	加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
	B．	盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol
	C．	常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

18．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	BaSO4=Ba2++SO42-		B．	NaHSO4=Na++HSO4-
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	NaHCO3=Na++HCO3-

17．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	化合反應和分解反應一定是氧化還原反應
	B．	CO2+H2O=H2CO3  是化合反應但不是氧化還原反應
	C．	置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應不可能屬于氧化還原反應
	D．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置換反應但是氧化還原反應

16．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�

	A．	鹽    膽礬   KAl（SO4）2•12H2O		B．	堿  純堿  Na2CO3
	C．	金屬氧化物   氧化銅   CuO		D．	無機化合物  醋酸  CH3COOH

15．芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，其苯環(huán)上只有一個取代基，A的相對分子質量不超過150，完全燃燒只生成CO₂和H₂O且分子中氧元素的質量分數為12%．A有如下的轉化關系：
（Ⅰ）A$→_{①經酸化}^{[Ag（NH_{3}]+，△}$B
（Ⅱ）B$→_{②}^{Br_{2}、CCl_{4}溶液}$C$→_{③}^{NaOH、乙醇溶液}$D$→_{④}^{2molH_{2}，催化劑，△}$E
（Ⅲ）B$→_{⑤}^{1molH_{2}，催化劑}$E
根據以上信息填空：
（1）A的分子式是C₉H₈O，A的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）反應②、③的反應類型分別是加成反應、消去反應．
（3）寫出反應⑤的化學反應方程式+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$．寫出C與NaOH水溶液共熱反應的化學方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr+H₂O．
（4）與B互為同分異構體的有機物有很多，滿足下列條件的B的同分異構體的數目有16種．
①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中含碳碳雙鍵結構．

14．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
	B．	若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
	C．	電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
	D．	正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-

13．同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H₃CO₄＜H₂BO₄＜HAO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑 A＞B＞C
	B．	陰離子的還原性按A、B、C的順序由強到弱
	C．	非金屬性 A＞B＞C
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強

12．氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：
（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N₂O₄的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數為6.67L•mol^-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是A；
A．混合氣體的密度保持不變；  B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強保持不變
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，則此時v_（正）＜v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
②b點溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH₄⁺；
③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
④d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

11．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的質子、中子數均為9NA
	B．	3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數為0.3NA
	C．	含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3NA
	D．	標準狀況下，4.48L HF含有的分子數為0.2NA